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【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第三章第3单元 盐类的水解

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
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    • 适用学校：不限
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  • 专题三　第三单元　第2课时
     
    考查点一　盐类水解在生产、生活中的应用
    1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
    A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
    B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水
    C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
    D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
    【答案】D
    【解析】纯碱溶液中由于CO2－3的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。
    考查点二　溶液中离子浓度的大小比较
    2. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)
    A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)
    B．c(NH＋4)>c(SO2－4)
    C．c(NH＋4)<c(SO2－4)
    D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)
    【答案】B
    【解析】根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，则D错；将前两个等式融合得c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，则A错，B对，C错。
    3．对于0.1 mol•L－1的Na2SO3溶液，说法正确的是(　　)
    A．升高温度，溶液pH降低
    B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)
    D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大
    【答案】D
    【解析】升高温度会促进SO2－3的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－逆向移动，c(SO2－3) 增大，D项正确。
    4．向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对该溶液的说法正确的是(　　)
    A．溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等
    B．溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度
    C．此时醋酸的电离速率与醋酸钠的水解速率相等
    D．该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解
    【答案】C
    【解析】在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H＋)与c(OH－)相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。
    5. 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)
    A．pH＝7的溶液中Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3
    B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中Na＋、CO2－3、Cl－、K＋
    C．pH＝1的溶液中NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4
    D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋
    【答案】C
    【解析】A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，此时溶液可能显酸性或碱性，CO2－3在酸性溶液中不能大量共存；C中因NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，均使溶液呈酸性，故C合理；D中发生Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。
    6．常温下，已知0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1 mol•L－1的一元碱MOH溶液，cOH－cH＋＝1012。将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是(　　)
     

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