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【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第三章第4单元 难容电解质的沉淀溶解平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-10-30 09:47:06
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  • ※资料简介※

  • 专题三　第四单元
     
    考查点一　对沉淀溶解平衡的理解
    1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
    A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    【答案】B
    【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
    2．下列说法中正确的是(　　)
    A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
    B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
    C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
    D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
    【答案】D
    【解析】认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。
    考查点二　温度、浓度对沉淀溶解平衡的影响
    3．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　)
    ①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2
    A．①② B．①③
    C．②③ D．②④
    【答案】D
    【解析】Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。
    4．向含有AgI的饱和溶液中：
    (1)加入固体AgNO3，则c(I－)______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
    (2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将______。
    (3)若改加AgBr固体，则c(I－)______，而c(Ag＋)将______。
    【答案】(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大
    【解析】AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡左移，c(I－)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag＋)`不变；加AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小，而c(Ag＋)增大。
    考查点三　Ksp的影响因素
    5．下列说法中，正确的是(　　)
    A．水的离子积Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
    B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0
    C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    【答案】D
    【解析】A项中Kw只与温度
     

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