当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题1 化学反应与能量变化 → 第一单元化学反应中的热效应 →

【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第一章第1单元化学反应中的热效应

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.36MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2015-10-30 09:48:36
- 上传时间：2015-10-30 09:49:40
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题一　第一单元　第1课时

基础演练
1．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应
B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀硫酸的反应
D．生石灰变成熟石灰的反应
【答案】B
2．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)
A．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝128.326 kJ•mol－1
B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－128.326 kJ•mol－1
C．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.63 kJ•mol－1
D．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－256.625 kJ•mol－1
【答案】C
【解析】放热反应ΔH<0，A错；B项6.4 g液态肼不是1 mol；D项ΔH数值计算错误。
3．化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c) kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝2(b－a) kJ•mol－1
C.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a) kJ•mol－1
D.12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)
ΔH＝(a＋b) kJ•mol－1
【答案】A
【解析】通过图分析起点12mol N2(g)＋32mol H2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式：
12N2(g)＋32H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ•mol－1，扩大系数后得到A。
综合应用

4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：________________________________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝a kJ•mol－1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。
化学键 H—H N—H N≡N
键能/kJ•mol－1 436 391 945
【答案】(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.2 kJ•mol－1
(2)－93
【解析】 (1)根据能量关系图，该反应的Δ
上一篇资料:【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第三章第4单元难容电解质的沉淀溶解平衡
下一篇资料:【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第一章第2单元化学能与电能的转化

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第一章第1单元 化学反应中的热效应

【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第一章第1单元化学反应中的热效应