兰州一中2015-2016-1学期高二年级期中考试试题
化 学
说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100 分钟。答案写在答题卡,交卷时只交答题卡。
可能使用的相对原子质量:H—1 N—14 O—16
第Ⅰ卷(选择题)
一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1.下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥
2.250℃和1.01×105 Pa时, 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应
3.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol,可知 金刚石比石墨稳定
C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B. pH相同的盐酸和醋酸溶液 ,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=8
5.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2 + I- →H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-→H2O +O2+ I-(快)
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ•mol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)
6.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,
可采取的措施是
A.减小体积 B.加大X的投入量
C.减压 D.升高温度
7.某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% B.60% C.80% D.90%
8.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g), 当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是
A.T1>T2,正反应放热
B.Tl<T2,正反应吸热