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2016届高考化学一轮专题讲解--第7章化学反应速率与化学平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：597.26KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2015-11-02 20:22:41
- 上传时间：2015-11-02 20:23:18
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※资料简介※
必考部分　第七章　第19讲

题组一　化学反应速率

1．反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为(　　)

A．0.1 s B．2.5 s

C．5 s D．10 s

【答案】C

2．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L•min)]表示，则正确的关系式是(　　)

A．45v(NH3)＝v(O2) B．56v(O2)＝v(H2O)

C．23v(NH3)＝v(H2O) D．45v(O2)＝v(NO)

【答案】D

题组二　外界条件对反应速率的影响

3．少量铁粉与足量的100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) 　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧

C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【答案】C

4．下列叙述正确的是(　　)

A．对于反应：A(g)nB(g)　ΔH>0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．对于反应：2O33O2，增大压强，正、逆反应速率都增大

C．对于有气体参加的反应，增大体系压强，反应速率一定增大

D．在反应：A＋B===C中，增加A、B物质的量，化学反应速率一定增大

【答案】B

5．(2014新课标Ⅰ卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ•mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

【答案】A

【解析】决定化学反应速率快慢主要是慢反应，所以I－浓度越大，则整个反应速率越快，A正确；IO－是I－与H2O发生反应的中间产物，由于开始时未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO－不是该反应的催化剂，B错误；98 kJ•mol－1是该反应的ΔH，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式相加得到2H2O2===2H2O＋O2↑，由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，根据同一化学反应中不同物质表示的速率之比等于方程式中该物质的化学计量数之比，可得v(H2O2)＝2v(O2)，D错误。

题组三　化学反应速率的图象

6．(2012福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～50 min，pH＝2和pH
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