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2016届高考化学一轮专题讲解--第8章 溶液中的离子平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2015-11-02 20:23:19
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  •  必考部分　第八章　第22讲

     
    题组一　强、弱电解质
    1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK]
    A．④②③① B．③①②④
    C．①②③④ D．①③②④
    【答案】D
    2．已知室温时，0.1 mol•L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
    A．该溶液的pH＝4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10 －7
    D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
    【答 案】B
    【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1 mol•L－1＝10－4mol•L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平 衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝cH＋•cA－cHA≈1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4mol•L－1，所以水电离出的c(H＋)＝10－10mol•L－1，前者是后者的106倍。
    3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t) 变化的示意图正确的是(　　)[来源:学§科§网]
     
    【答案】C
    【解析】强酸 完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。[来源:学#科#网]
    4．(2015兰州模拟)下列事实 能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
    ①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④同温下，0.1 mol•L－1醋酸的pH比0.1 mol•L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥常温时，0.1 mol•L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢
    A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦
    C．③④⑤ D．①②⑥
    【答案】B
    【解析】③④都是说明醋酸在水溶液中部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以③④正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，⑥正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，开始时醋酸电离的H＋浓度比盐酸小，故产生H2速率慢，⑦正确。①说明了醋酸的水溶性；②说明醋酸是电解质；⑤说明醋酸的酸性比 碳酸强，均不符合。
    题组二　弱电解质的电离平衡
    5．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。
    (1)25 ℃时，将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小(　　)
    (2)室温下，对于0.10 mol•L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)•c(OH－)变大(　　)
    (2013福建卷—8B)
    (3)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　) 
    (4)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(　　)
    (2012重庆卷—10B)
    (5)0.1 mol•L－1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOHCH3COO－＋H＋(　　)
    (6)由0.1 mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－(　　)
    (7)由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)
    (8)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(　　)
    (9)某 醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(　　)
    (10)向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小(　　)
    【答 案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
    (6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
    6．将浓度为0.1 mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
    A．c(H＋) B．Ka(HF)
    C．cF－cH＋ D．cH＋cHF
    【 答案】D
    【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离，平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会减弱，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离 出H＋，所以c(H＋) 降低的程度小于c(F－)和c(HF)，所以选项D符合题意。
    7．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(　　)
    A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
     
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