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2016届高考化学一轮专题讲解--第6章化学反应与能量

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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必考部分　第六章　第16讲

题组一　化学反应的反应热

1．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。

(1)1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热(　　)

(2013天津卷—1A)[来源:学。科。网Z。X。X。K]

(2)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(　　)

(2 012福建卷—10D)

(3)工业生产水煤气的反应为C (s)＋H2O(g)―→CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol，反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量(　　)

(2012上海卷—9 D)

【答案】(1)×　(2)×　(3)×

2．(2014江苏卷)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 　 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

【答案】C

【解析】碳和CO燃烧均是放热反应，ΔH1＜0，A不正确；二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中缓慢氧化是放热反应，ΔH4＜0，B不正确；②CO2(g )＋C(s)===2CO(g)　ΔH2，③2CO(g)＋O2(g)=== 2CO2(g)　ΔH3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；已知④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 ，则根据盖斯定律可知(④＋⑤×2)÷3得到2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，则ΔH3＝ΔH4＋2ΔH53，D不正确。[来源:学§科§网Z§X§X§K]

3．(2012全国卷)反应 A＋B ―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

　　　　　　A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　D

【答案】D

【解析】A＋B―→C的ΔH<0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于A＋B―→X的ΔH>0，说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。

题组二　热化学方程式的书写及正误判断

4．已知2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)，1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99.00 kJ•mol－1，写出该反应的热化学方程式： ________________________________________。

【答案】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ•mol－1

【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：①一定要标明各物质的状态。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99.00 kJ•mol－1，则当物质的量变为2 mol时，放出的热量为198 kJ•mol－1，故该反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ•mol－1。

5．肼(N2H4)常用于火箭发射或原电池的燃料。已知：[来源:学科网ZXXK]

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ•mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ•mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ•mol－1[来源:Z#xx#k.Com]

请写出肼与二氧化氮反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____________________ __________________________________________________________________ __________。

【答案】2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1311.7 kJ/mol

题组三　盖斯定律的应用及反应热的计算　　　　　　　　　　　　　　　　

6．(2014新课标Ⅱ卷)室温下，将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l), 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 (　　)

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3 ＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2 ＞ΔH3

【答案】B

【解析】根据题意知，CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuS O4•5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)，ΔH1>0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)，ΔH2<0；根据盖斯定律知，CuSO4•5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4•5
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