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浙江省萧山三中2015-2016学年高二第一学期阶段性考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：190.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2015-11-02 20:39:19
- 上传时间：2015-11-02 20:39:55
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※资料简介※
万州二中高萧山三中2015学年第一学期阶段性考试

高二化学试卷

命题人徐方审核人洪靖华

一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是（）

A．放热反应在任何温度下均能自发进行

B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

D．对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s）

2．下列说法不正确的是（）

A．催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态

B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动

C．对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成

D．化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度

3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

物质 X 、Y、 Z的初始浓度分别为0.1mol•L﹣1、 0.2mol•L﹣1、 0，平衡浓度分别为 0.05mol•L﹣1、

0.05 mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

　 B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

　 C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

　 D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

4.某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为（　　）

A．aˉ1/2 B．a1/2 C．a2 D．aˉ2

5．下列说法中不正确的是（）

　 A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

　 B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

　 C．放热的反应在常温下一定很容易发生

　 D．反应热可用量热计测量

6．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大 D．使压强不变，充氮气使容器体积增大

7．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）

　 A．原电池中失去电子的电极为阴极

　 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

　 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

　 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

8．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）

　 A． H2和Cl2 B． Cu和Cl2 C． H2和O2 D． Cu和O2

9．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、V(A)＝ 0.5 mol／(L•ｓ) B、V(B)＝ 0.3 mol／(L•ｓ)

C、V(C)＝ 0.8 mol／(L•ｓ) D、V(D)＝ 1 mol／(L•ｓ)

10．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）

　 A． ③①④② B． ①②④③ C． ①②③④ D． ②①④③

11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1 ＞△H2的是（）

　 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

　 B． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2

　 C． C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

　 D． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H2
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