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常见化学计算方法训练题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：84.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：83
- 更新时间：2015-11-11 08:48:52
- 上传时间：2015-11-11 08:49:27
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※资料简介※
常见化学计算方法训练题
一、守恒法
1、将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为
A.3∶2∶1   B.1∶2∶3   C.1∶3∶2   D.2∶3∶1
2、A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：A＋B＋C D，反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是(   )
A.第一次反应停止时，剩余B 9 g         B.第一次反应停止时，剩余C 6 g
C.反应中A和C的质量比是5∶3         D.第二次反应后，C剩余5 g
3、 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，好使 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ ，且 Cr2 O72- 全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为         _。
4、某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol•L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体        克。
5、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol•L－1的H2SO4溶中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是_         _。

二、估算法
1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是(   )
A.XY    B.X2Y    C.X2Y3    D.X2Y5
2、在 100 mL 0.10 mol•L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4•5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液     B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体       D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol•L－1
3、强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 倍，其 pH 为(   )
A.8     B.7     C.2     D.3
4. 将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g•cm－3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(   )
NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
5. 氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R — H ＋ M2＋ MR2 ＋ 2H＋，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 mol•L－1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2＋，则 100 mL 水中含有 Ca2＋为(    )
A.20.03 mg   B.40 mg    C.80.16 mg   D.160.32 mg
6、中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、B、C)的
物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O2)，A、B
是两种可燃性气体，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)∶       n(B)为(   )
A.2∶1     B.1∶2       C.1∶1     D.任意
三. 差量法
1、10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（      ）
A.CH4    B.C2H6    C.C3H8    D.C3H6
2、用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为(   )
A. 8/9(x－y) g   B. 9/8(x － y) g  C.9 z g    D. 9/40 z g
3、强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5
×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为(   )
A.35%    B.30%    C.1/4     D. 1/5
4、在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol• L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为 a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：
(1)a、b应满足的关系式为：          ；(2)a、b的取值范围为
5、知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl (NH3过量)
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl  (Cl2过量)今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：
(1)x 的取值范围是_        ___；
(2)y 与x 的函数关系是__
四、和量法
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