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山东滕州2015鲁科版化学必修1高三复习评比优秀教案--第2章第3节 氧化剂及还原剂

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-11-12 19:33:58
    • 上传时间：2015-11-12 19:34:29
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  • ※资料简介※

  • 第三节 铁及其化合物（第3课时）-习题讲评
    课型：复习课 主备人：张奉生  使用日期：2014-12-23
    一、教学目标：
    1、知识与技能：
    （1）从氧化还原的角度，掌握二价铁与三价铁的氧化性和还原性，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力
    （2）理解贫血症与Fe2+的关系及其防治方法；
    （3）通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
    （4）通过设计实验研究Fe2+与Fe3+的性质，握铁与铁的化合物的相互转化关系建立研究物质性质的科学程序和方法。
    2、过程与方法：
    创设情境：趣味实验导入铁的氢氧化物制取——Fe(OH)2 到Fe(OH)3的转变——以Fe3+ 和 Fe2+代表二价铁与三价铁研究它们的氧化性和还原性——探究补铁剂中铁元素的化合价：Fe2+——Fe2+的性质和防止贫血症的方法 。
    3、情感、态度、价值观：
    （1）通过探究贫血症与Fe2+的关系及其防治方法，认识到化学知识在生活中的重要作用，培养学生热爱科学、勤于探索的精神；
    （2）引导学生关注贫血症，关注生活，养成良好的生活习惯。
    （3）创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度以及马克思唯物主义世界观。
     二、教学重点、难点：
    知识重点：二价铁与三价铁的氧化性和还原性；
    方法重点：根据氧化还原反应原理，推测物质的氧化性和还原性；研究物质性质的一般程序和方法；
    教学难点：Fe2+与Fe3+的氧化性和还原性的推断，学生实验设计的引导。
    三、教学过程：
    【高考考点】
    考点一　“铁三角”及其应用
     【知识点回顾提问】
    1.如何除去Fe2＋中混有的Fe3＋？
    答案：加入足量铁屑振荡或搅拌后过滤。
    2.Fe与I2反应时生成的是FeI2还是FeI3？Fe与Br2反应时生成的是FeBr3还是FeBr2？
    答案：FeI2，原因是Fe3＋的氧化性强于I2；FeBr3，原因是Br2的氧化性强于Fe3＋。
    3.配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
    答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，并将溶液中可能存在的Fe3＋转化为Fe2＋。
    4.Fe（OH）3能否通过化合反应制取？
    答案：能，反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
     【典例解析】
    ［例1］（2012•海南高考）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    已知：Ksp［Fe（OH）3］＝4.0×10－38
    回答下列问题：
       （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________。
    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是　     　　，分离得到固体的主要成分是　　　　，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________。
    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________。
    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为　　　　　（列式计算）。
    ［解析］（1）FeCl3能将铜氧化成Cu2＋，本身被还原为Fe2＋。（2）先用过量铁置换出铜，固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸；（3）过程Ⅱ是亚铁离子生成Fe（OH）2，鼓入空气转化成Fe（OH）3；（4）Ksp＝c（Fe3＋）•c3（OH－），c（OH－）＝KW/c（H＋），可求c（Fe3＋）。
    ［答案］（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
    （2）回收铜　Cu和Fe　加盐酸反应后过滤
    （3）FeCl2＋Ca（OH）2===Fe（OH）2↓＋CaCl2、
    4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
    （4）c（Fe3＋）＝4.0×10－38÷（10－9）3＝4.0×10－11（mol/L）
    【规律总结 难点突破】
    1.“铁三角”的转化关系
     

    　　2.“铁三角”的重要应用
    （1）除杂：
    主要物质 杂质 除杂方法
    Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁屑后过滤
    FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
    Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁屑后过滤
    Fe Al 加过量强碱溶液后过滤
    Fe2O3 Al2O3 
    SiO2 加过量强碱溶液后过滤 

    　　（2）判断离子共存：
    Fe2＋不共存　NO－3（H＋）、ClO－、MnO－4（H＋）。
    Fe3＋不共存　S2－、I－、SO2－3。
    Fe2＋、Fe3＋不共存　HCO－3、CO2－3等水解相互促进的离子
    （3）盐溶液的配制与保存：
    Fe2＋的盐溶液加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。
     

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