第9讲 金属单质及其化合物
能力提升训练
1.下表为某纯碱产品说明书:
化学名:碳酸钠,俗称苏打
性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性
化学式:Na2CO3
用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
其中有错误的一项是( )
A.化学名 B.性状 C.化学式 D.用途
解析 Na2CO3为白色粉末,易溶于水,溶于水后由于CO2-3水解,水溶液呈碱性。
答案 B
2.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.液氨易挥发可用作制冷剂
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
解析 A项,耐高温材料应具有熔点高的特点,因MgO、Al2O3熔点高,硬度大,则可制作耐高温材料,正确;B项,NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3不稳定受热易分解,且和酸反应能生成CO2,而不是因为能和碱反应,错误;C项,液氨易挥发吸收热量,故可用作制冷剂,正确;D项,钠的焰色反应为黄色,因黄色光射程远、透雾能力强,则可用于制造高压钠灯,正确。
答案 B
3.下列物质的制备与工业生产实际相符的是( )
A.N2――→O2放电NO2――→H2OHNO3
B.MnO2――→浓盐酸△Cl2――→石灰水漂白粉
C.黄铁矿――→沸腾炉煅烧SO2――→接触室O2SO3――→吸收塔水稀硫酸
D.铝土矿――→NaOH溶液过滤NaAlO2溶液――→CO2过滤Al(OH)3――→△Al2O3――→电解Al
解析 N2和O2不能一步生成NO2气体,选项A错误;工业上一般用电解饱和食盐水制备氯气,氯气再与石灰乳反应制取漂白粉,选项B错误;工业上制备硫酸时用浓硫酸吸收SO3,而不用水,选项C错误。
答案 D
4.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
解析 A项,CuO被H2还原为Cu,固体物质减轻;B项,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出 1 mol Cu,固体质量减轻,不符合题意。
答案 B
5.下列类比关系正确的是( )
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应
解析 A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物,即Li2O;B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4,而不放出O2;C项中Fe与I2反应只能生成FeI2,因为碘的氧化性不够强。
答案 D
6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Na――→O2点燃Na2O2――→CO2Na2CO3
②MgO――→HClMgCl2溶液――→电解Mg
③Fe――→O2点燃Fe2O3――→H2SO4Fe2(SO4)3
④SiO2――→NaOHNa2SiO3――→HClH2SiO3