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高三一轮复习知识点和学案无机部分

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:3.11MB
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    • 下载次数:161
    • 更新时间:2012-01-11 07:46:33
    • 上传时间:2012-01-11 07:47:17
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  • ※资料简介※
  • 专题一  物质的量
    1、物质的量
    物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
    符号          ,单位中文名称是          ,符号是          。
    [注意]运用摩尔表示物质的量时,必须用                    表明粒子的种类,一般不用该粒子的中文名称。例如:1mol O或1mol O2,而不能用“1mol氧”这样的表述。
    2、阿伏加德罗常数(NA)
    阿伏加德罗常数的数值等于          所含的碳原子个数,其数值约为          。
    记做 NA≈          [注意其单位],1mol的任何微粒的个数都约为          。
        物质的量微观角度表达式:                   
        [注意]NA在使用时需要注意:标况下物质聚集状态(如SO3、新戊烷)、气体是否处于标况、物质的组成(如氖气、臭氧、Na2O2等)、弱电解质的电离及某些离子的水解、特殊的物质的摩尔质量(如重水)、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应、分散系变化导致微粒数目的变化等。
    3、摩尔质量
    单位物质的量的物质所具有的质量,叫做物质的摩尔质量。
    符号        ,单位        ,摩尔质量在数值上与该物质的          或          相同。
    [注意]单位和意义不同
    物质的量宏观角度表达式:                   
    4、气体的摩尔体积
    单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
    符号          ,单位          。
    [注意]气体的摩尔体积对应无数个值,标准状况下气体的摩尔体积Vm=22.4L•mol—1
    物质的量气体角度表达式:                   
    标准状况下气体的密度表达式:                   
    气体的相对密度:                   
    气体的平均摩尔质量(平均相对分子质量):                    或                   
    5、阿伏加德罗定律及其推论
       同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(概括为:同温同压同体积同分子数同摩)。
       推论:(1)同温同压:V1∶V2=          =          ;
            (2)同温同压:ρ1∶ρ2=          =          ;
    (3)同温同体积:p1∶p2=          =          (其他推论可由pV=nRT导出)
    6、物质的量浓度
    (1)以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
    符号          ,单位是          。
    物质的量溶液角度表达式:                   
    [注意]公式中为溶液体积,不是水的体积,以L作为单位
    稀释(或浓缩)定律:                                  
    (2)使用容量瓶的注意事项
    ①容量瓶上的标志:          ,          ,                        
    ②根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶,填空必须注明容量瓶的容积,常用的容量瓶的容积100mL、250mL、500mL、1000mL。
    ③容量瓶在使用前要检查                   
    ④不能在容量瓶溶解固体或稀释浓溶液,也不能作为反应器,不能长期贮存溶液。
    (3)配制一定物质的量浓度的溶液
    ①主要仪器:
    固体药品:托盘天平(可精确到     g)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙;
    液体药品:量筒(可精确到     mL)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
    ②步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释),并恢复到室温→转移→洗涤烧杯内壁和玻璃棒(          次)→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签。
    ③下图是用固体药品配制一定物质的量浓度溶液的操作示意图:
    ④配制一定物质的量浓度溶液的实验操作误差分析
    原理:cB=nB/V=m/MV
    以配制1000mL 0.0625mol•L—1NaOH溶液、用18.4 mol•L—1的浓硫酸配制1000mL
    2 mol•L—1稀硫酸为例,分析下列的操作,对溶液浓度可能产生的影响。
    序号 可能引起误差的一些操作 所得溶液浓度
    1 使用生锈的砝码称量NaOH固体 
    2 药品和砝码的位置放颠倒了 
    3 称量前烧杯内有水 
    4 称量时间过长 
    5 在滤纸上称量NaOH 
    6 向容量瓶中转移溶液时,洒出了少许 
    7 未洗涤烧杯和玻璃棒 
    8 未冷却到室温就转移到容量瓶中,并定容 
    9 定容时俯视刻度线 
    10 定容时水加得超过了环形刻度线,马上用胶头滴管吸出少许 
    11 摇匀后,发现液面低于环形刻度线,又加水补足 
    12 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 
    13 将浓硫酸从量筒中倒出后,洗涤量筒2次,并将洗涤液倒入烧杯 
    14 摇匀后,将稀硫酸倒入细口瓶时,洒出少许 
    7、溶解度
    (1)固体物质的溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里,达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
     

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