高中化学方程式总汇
说明:
①无★为基本反应,全体同学必须掌握;
②★为较高要求反应,基础较好同学应该掌握;
③★★方程式基础较好同学应该了解。
(一)卤族元素
(1)氯及其化合物的转化关系图
(2)卤族元素方程式
1.2Na+Cl2 2NaCl Cu+Cl2 CuCl2
2Fe+3Cl2 2FeCl3 (F2、Br2类似)
2.Fe+I2===FeI2
3.Cl2+H2 2HCl
4.3Cl2+2P 2PCl3 5Cl2+2P 2PCl5
5.Cl2+H2O H++Cl-+HClO 2HClO===2HCl+O2↑(见光加快)
6.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (吸收Cl2)
7.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制漂白粉)
8.★3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O
9.Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO (日常漂白、消毒原理)
10.Ca(ClO)2+2HCl(稀)===CaCl2+2HClO (工业漂白原理)
11.★★3Cl2+2NH3(不足)===N2+2HCl
12.★★3Cl2+8NH3(过量)===N2+6NH4Cl
13.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Cl2+2I-===2Cl-+I2 Br2+2I-===2Br-+I2
14.Cl2+SO2+H2O===4H++SO42-+2Cl- (Br2、I2类似)
15.Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓
16.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制Cl2)
17.★Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制Cl2)
18.★2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (实验室制Cl2)
19.★★KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O (实验室制Cl2)
20.★★K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (实验室制Cl2)
21.★NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ (实验室制HCl)
22.★2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ (实验室制HCl)
23.H2+F2===2HF H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI
24.Ag++Cl-===AgCl↓(白色) Ag++Br-===AgBr↓(淡黄色)
Ag++I-===AgI↓(黄色)
25.★2HCl+F2===2HF+Cl2 (颜色变深)
26.2F2+2H2O===4HF+O2
27.Si+4F2===SiF4 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
28.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
29.2AgX===2Ag+X2 (X=Cl、Br、I)
(二)氧族元素
(1)生成氧气的反应
30.2H2O 2H2↑+O2↑
31.2KClO3 2KCl+3O2↑
32.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
33.2HgO 2Hg+O2↑
34.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
35.2HClO 2HCl+O2↑