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山东省临沂一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：130.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2015-12-02 16:08:11
- 上传时间：2015-12-02 16:12:47
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※资料简介※
高二化学试题
2015.11
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64   Zn 65 I 127 Ba 137
第I卷（选择题   共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④                B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧              D．③④⑤⑥⑦⑧
2．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是

A．反应中有化学能转化为热能           B．反应中的能量关系如图二
C．是吸热反应                         D．化学键的总键能：反应物＜生成物
3．下列有关反应热的说法正确的是
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．由C(石墨，S) C(金刚石，S) ΔH = +1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定
C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = -57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH )2(a q)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ•mol-1
D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ•mol-1，
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2
4．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g )=2CO(g) ΔH = -221 kJ•mol-1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH = -57.3 kJ•mol-1。由此可以推断下列结论正确的是
A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
B．①的焓变为221 kJ•mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
5．过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol •L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是
A．CH3COOH       B．CuSO4          C．K2SO4          D．NaHCO3
6．对于反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.6 mol•(L•min) -1               B．v(NO2)＝0.9 mol•(L•min) -1
C．v(N2)＝0.25mol•(L•min) -1              D．v(CO2)＝1.2 mol•(L•min) -1
7．下列说法正确的是
A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百   分数
8．下列关于平衡常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度
B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化
9．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是
① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，
③ H2SO3不稳定，易分解，          ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，
⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶，    ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH
A．①②⑤      B．①②④       C．①②③⑤         D．①②
10．对于可逆反应A(g)+2B(g) C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是
选项 A B C D
研究
目的压强对反应的
影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加A
对反应的影响催化剂对反应的影响
图示

11．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol•(L•min) -1 。则下列说法不正确的是
A．z=4                             B．B 的转化率是40%
C．A 的平衡浓度是1.4 mol•L-1        D．平衡时气体压强是原来压强的0.9
12．一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
13．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．化学反应的方向与反应的熵变无关
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