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江西省宜春三中2016届高三总复习人教版化学必修一第三章 金属及其化合物--铜及其化合物 合金　金属矿物的开发利用同步练习试题

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    • 资料类型：单元测试
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2015-12-07 16:48:15
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  • ※资料简介※

  • 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是(　　)
    A．肯定发生的是置换反应
    B．肯定发生的是氧化还原反应
    C．只能用金属作还原剂冶炼金属
    D．图K13­1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少
     
    图K13­1
    2．[2015•河北石家庄模拟] 下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)
    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
    3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)
    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察有棕黄色CuCl2的生成
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
    4．下列说法正确的是(　　)
    A．金不溶于任何溶液
    B．铜、锌在空气中、常温条件时均能被氧化成对应的氧化物
    C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
    D.6329Cu的质子数和中子数之差为34
    5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是 (　　)
    A．“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应可能产生H2
    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3  Cu2＋＋NO↑＋2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2   CuCl＋HCl
    6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是(　　)
    ①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3
    A．只有①或②
    B．只有②或④
    C．只有①或②或③
    D．①②③④中任意一种
    7．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
    (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________。
    A．硬度适中
    B．密度适中
    C．在自然界里都可得到纯净的单质
    D．不活泼性
    (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是__________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________，
    绿色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为____________________________________________________________________________________，
    这枚金属币的真面目为__________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是______________________________________________________________________。
    (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是________。
    A．观察颜色
    B．查看图案
    C．用手掂量轻重
    D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

    8．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)
    A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)
    B.a2 mol＞沉淀的物质的量＞0
    C．沉淀的质量为49a g
    D．溶液中n(SO2－4)＝a2 mol
    9．[2015•云南曲靖二模] 部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
     
    图K13­2
    下列说法正确的是(　　)
    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C．样品中CuO的质量为4.0 g
    D．V＝896 mL
    10．[2015•甘肃兰州模拟] 铜在自然界存在于多种矿石中，如

    矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
    主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3•Cu(OH)2
    请回答下列问题：
    (1)上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是______________(填化学式)。
    (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是__________。

    (3)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；
    Ⅱ对；有
    B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；
    Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不易生锈 Ⅰ对；
    Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；
    Ⅱ对；无
    11.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
    (1)火法炼铜的主要流程有：
    黄铜矿(CuFeS2)→冰铜→粗铜→精铜
    ①冰铜主要由Cu2S和FeS互相熔融形成：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2↑，若有1 mol O2参加反应，则反应中共有________mol电子转移。
    ②文献记载：粗铜移入反射炉，加入熔剂(石英砂)，通入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去。在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原，得到的精铜约含铜99.7%。
    写出重油的两个作用：__________________________________________________。
    (2)如图K13­3所示是用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

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