当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第三章 金属及其化合物 → 复习与检测 →

第三章《金属及其化合物》全套教学学案及章节测试

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:1.32MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:281
    • 更新时间:2011-06-25 17:16:12
    • 上传时间:2011-06-25 17:17:15
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 第三章 金属及其化合物(共120页
    第一节 金属的化学性质
    【本节学习要点】
    1.了解钠、铝的物理性质。
    2.以Na、Mg、Al、Fe为例,掌握金属与O2等非金属的反应,通过Na与O2反应的学习,明确反应条件不同,反应现象及反应产物也不同。
    3.通过Na与水反应,Fe与水蒸气反应,Al与NaOH溶液反应,活泼金属与酸反应,掌握金属与酸和水的反应。
    4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
    重难点一、金属的化学性质  
     1.金属与O2反应的规律
    (1)绝大多数金属都能跟氧气反应,生成金属氧化物。活泼性强的金属常温下就能被O2氧化,活泼性较弱的金属在加热条件下才能跟O2发生反应,活泼性很弱的金属(如金、铂等)不能被O2氧化。
    (2)常温下Mg、Al表面容易氧化成致密的氧化膜,阻止金属不被继续氧化,与Mg、Al有关的实验时,要注意除去表面的氧化膜。
    (3)部分金属与O2反应的产物与条件有关。
    如:Fe在不同条件下与O2可以生成FeO、Fe2O3或Fe3O4。铁在O2中燃烧生成Fe3O4。铁生锈时生成Fe2O3•nH2O。
    再如:Na在常温下生成Na2O,加热时生成Na2O2。
    2.金属与水反应的一般规律
    (1)活泼金属如K、Ca、Na可与冷水迅速剧烈反应(放热反应)生成H2。
    2K+2H2O===2KOH+H2↑
    (2)较活泼金属与冷水不反应,可与沸水或H2O(g)反应。
    Mg与冷水反应缓慢,但加热水后(或沸水),Mg与水的反应加快,
    Mg+2H2O=====△Mg(OH)2+H2↑
    Al在沸水条件下反应缓慢,2Al+6H2O=====△2Al(OH)3+3H2↑
    高温下,Zn、Fe、Sn、Pb和水蒸气可以反应生成金属氧化物和H2。
    (3)氢后金属不能置换出H2O中的氢。氢前金属在一定条件下可置换出水中的氢。
    特别提醒 Fe与H2O反应为置换反应,氧化产物为Fe3O4,而不是Fe2O3。
    3.金属与酸反应规律
    金属活动顺序表中位于氢之前的金属都可与酸反应放出H2。对于极活泼金属(如Na、K等)与酸反应完后,可再与水反应,故这些金属不会剩余。
    4.金属与盐溶液反应规律
    一般遵循活泼金属置换不活泼金属规律,但Na、K、Ca等金属投入盐溶液,先与水反应,生成的碱再与盐反应,而不是置换金属。
    5.金属与碱溶液反应规律
    K、Ca、Na浸入碱溶液中实质是与水反应,A
    l、Zn能与强碱溶液反应生成H2,绝大部分金属与碱不反应。
    重难点二、钠与酸、碱、盐的水溶液反应的规律
    1.钠与水反应
    钠与水的反应实质是钠与水电离出的H+反应,置换出H2。
    2.钠与酸溶液反应
    如与稀盐酸的反应,实质是钠与酸电离出的H+反应。
    (1)酸过量时 2Na+2H+===2Na++H2↑(钠与酸电离出的H+反应)
    (2)酸不足时,先与酸电离出的H+反应,剩余的钠再与水反应。
    警示 (1)不能认为Na先与水反应,生成的NaOH再与碱中和。
    (2)因为酸中的c(H+)远大于水中的c(H+),故钠与酸反应要比水反应剧烈,甚至发生燃烧和轻微爆炸。
    3.钠与碱溶液反应
    实质是Na与水的反应。
    4.钠与盐溶液反应
    (1)NaCl溶液 实质是Na与水反应
    (2)CuSO4溶液 实质是Na与水反应,生成NaOH,NaOH再与CuSO4溶液反应。
    ①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    ②2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
    总反应
    2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
    (3)NaHSO4溶液
    反应原理 NaHSO4===Na++H++SO2-4
    2Na+2H+===2Na++H2↑
    总反应2Na+2NaHSO4===Na2SO4+H2↑
    故钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与水反应,生成的碱再与盐反应。
    特别提醒 (1)钠在水溶液中的反应是有酸H+为先,无酸H2O为先,NaOH与盐溶液反应跟在Na与H2O反应后。
    (2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时,生成的H2量按钠计算。
    (3)求Na与H2O反应后溶液中溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度时,不要忘记计算溶液质量时减去生成的H2的质量。
    重难点三、
    铝与酸、碱反应及生成H2的定量关系
     

  • 上一篇资料:第二章《化学物质及其变化》全套教学学案及章节测试
    下一篇资料:第四章《非金属及其化合物》全套教学学案及章节测试
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:46个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:131105个
  • 占用空间:177.13GB