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新课标必修一第三章《金属及其化合物》知识点+习题

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2014-09-01 20:06:28
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  • 第三章 金属及其化合物

    第一节  金属的化学性质

    一、金属的通性
    1、金属元素的存在
    自然界中的金属元素绝大多数是以化合态存在,地壳中的含量最多的金属元素是铝,其次是铁。
    2、物理性质
    绝大多数金属为银白色固体,有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。
    3、化学性质
    (1)与非金属反应
    (2)与酸反应
    (3)与某些盐反应

    二、常见金属及其性质
    (一)钠(Na)
    1、物理性质:
    钠银白色,质软(即硬度小),密度比水小,熔沸点低,导电性、导热性良好。
    2、化学性质
    ①与氧气反应
    常温:4Na+O2 ===2Na2O(白色固体)   常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜。                                                      加热:2Na+O2 Na2O2(过氧化钠,淡黄色固体)
          2Na2O+O2 2Na2O2
    ②与非金属反应
        2Na + Cl2  2NaCl       2Na + S=Na2S
    ③与水反应:
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
      


    离子反应方程式:

     钠燃烧引起火灾,一般用砂土盖灭。
    ④钠与酸的反应:        2HCl + 2Na === 2NaCl + H2↑
    ⑤将钠与盐的反应
    a.若将钠放入CuSO4溶液中,发生如下反应:
      2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
      CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
    b.钠可与某些熔盐作用,置换出相应金属。
      如:4Na + TiCl4 (熔)=4NaCl + Ti

     钠露置与空气中的过程变化:

     化学钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。

    (二)铝(Al)
    1、物理性质:
    铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,导电性、导热性良好。
    2、化学性质
    ①跟非金属单质的反应:
      4Al+3O2 2Al2O3     

    2Al+3S Al2S3                    2Al+3Cl2 2AlCl3

    ②跟酸的反应
    非氧化性酸:2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2↑


    ③跟碱的反应
      2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
    Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O
    ④与氧化物的反应:
    a.与H2O的反应:
      2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2↑
    b.铝热反应:利用铝的还原性,让铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)在高热条件下发生的获得高熔点金属单质的反应。
                       2Al + Fe2O3      Al2O3  + 2Fe
    (三)铁(Fe)
    1、物理性质:
    铁在元素周期表中的第4周期,第Ⅷ族。Fe是银白色金属,具有金属光泽,质软,熔沸点高,具有良好的导电、导热和延展性。
    2、化学性质
    铁是比较活泼的金属,当铁跟弱氧化剂反应时:Fe-2e-=Fe2+;当跟强氧化剂反应时:Fe-3e-=Fe3+。
    ① 铁跟氧气等其它非金属单质的反应:
      3Fe+2O2 Fe3O4 (一定要注意产物)
     

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