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新课标必修一第三章《金属及其化合物》知识点+习题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：403.58KB
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- 资料审核：
- 下载次数：213
- 更新时间：2014-09-01 20:06:28
- 上传时间：2014-09-01 20:07:01
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※资料简介※
第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

一、金属的通性
1、金属元素的存在
自然界中的金属元素绝大多数是以化合态存在，地壳中的含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
2、物理性质
绝大多数金属为银白色固体，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。
3、化学性质
（1)与非金属反应
（2)与酸反应
（3)与某些盐反应

二、常见金属及其性质
（一）钠（Na）
1、物理性质：
钠银白色，质软（即硬度小），密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好。
2、化学性质
①与氧气反应
常温：4Na+O2 ===2Na2O(白色固体)   常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜。                                                      加热：2Na+O2 Na2O2(过氧化钠，淡黄色固体)
      2Na2O+O2 2Na2O2
②与非金属反应
　　 2Na + Cl2 2NaCl       2Na + S＝Na2S
③与水反应：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
　　

离子反应方程式：

 钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。
④钠与酸的反应:        2HCl + 2Na === 2NaCl + H2↑
⑤将钠与盐的反应
a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。
　　如：4Na + TiCl4 (熔)＝4NaCl + Ti

 钠露置与空气中的过程变化：

 化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

（二）铝（Al）
1、物理性质：
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，导电性、导热性良好。
2、化学性质
①跟非金属单质的反应：
4Al+3O2 2Al2O3

2Al+3S Al2S3                    2Al+3Cl2 2AlCl3

②跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2↑

③跟碱的反应
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O
④与氧化物的反应：
a．与H2O的反应：
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑
b．铝热反应：利用铝的还原性，让铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的获得高熔点金属单质的反应。
                   2Al + Fe2O3      Al2O3 + 2Fe
（三）铁（Fe）
1、物理性质：
铁在元素周期表中的第4周期，第Ⅷ族。Fe是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热和延展性。
2、化学性质
铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e-=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e-=Fe3+。
① 铁跟氧气等其它非金属单质的反应：
　　3Fe+2O2 Fe3O4 (一定要注意产物)
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