第三章《金属及其化合物》复习课件、教案（新人教版必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-03-02 22:36:49
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第三章《金属及其化合物》复习提纲
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O
点燃生成Na2O2点燃
2Na + O2 == Na2O2点燃
常温下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3点燃
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4点燃
与 O2
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na + S = Na2S
加热时才能反应：△
2Al + 3S == Al2S3
加热只能生成亚铁盐：△
Fe + S ==
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
去膜后与热水反应：△
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：△
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
与 酸
溶 液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与 碱
溶 液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
与 盐
溶 液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与 氧
化 物
----------------------
镁条引燃时铝热反应：点燃
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
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