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第三章《金属及其化合物》复习课件、教案(新人教版必修1)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:1.36MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:270
    • 更新时间:2010-03-02 22:36:49
    • 上传时间:2010-03-02 22:37:46
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  • ※资料简介※
  • 第三章《金属及其化合物》复习提纲

     

    一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。

    二、金属的化学性质:

    多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。

    物质

    Na

    Al

    Fe

    保存

    煤油(或石蜡油)中

    直接在试剂瓶中即可

    直接在试剂瓶中

    化性

    常温下氧化成Na2O

    4Na + O2 = 2Na2O

    点燃

    点燃生成Na2O2

    点燃

    2Na + O2 == Na2O2

    常温下生成致密氧化膜:

    4Al + 3O2 = 2Al2O3

    致密氧化膜使铝耐腐蚀。

    点燃

    纯氧中可燃,生成氧化铝:

    点燃

    4Al + 3O2 == 2Al2O3

    潮湿空气中易受腐蚀:

    铁锈:主要成分Fe2O3

    点燃

    纯氧中点燃生成:

    点燃

    3Fe+2O2 == Fe3O4

    O2

    Cl2

    2Na+Cl2 == 2NaCl

    2Al+3Cl2 == 2AlCl3

    2Fe+3Cl2== 2FeCl3

    S

    常温下即可反应:

    2Na + S = Na2S

    加热时才能反应:

    2Al + 3S == Al2S3

    加热只能生成亚铁盐:

    Fe + S == FeS

    与水

    常温与冷水剧烈反应:

    2Na+2H2O=2NaOH+H2

    去膜后与热水反应:

    2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2

    常温下纯铁不与水反应。

    加热时才与水蒸气反应:

    3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2

     2Na+2HCl=2NaCl+H2

    2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2

    Fe+2HCl=FeCl2+H2

       

    ----------------------

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

    ---------------------

    与硫酸铜溶液:

    2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

    与氯化铁溶液:

    6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2

    置换出较不活泼的金属单质

    置换出较不活泼的金属单质

    ----------------------

    点燃

    镁条引燃时铝热反应:

    2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

    ---------------------

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