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2016年高考一轮复习高三化学第二章《化学物质及其变化》创新设计

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-12-11 17:00:52
- 上传时间：2015-12-11 17:01:30
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※资料简介※
基础课时3　离子反应的综合应用——
离子共存、离子的检验和推断

(时间：45分钟)
1．(2014•扬州高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  (　　)。
A．1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．1.0 mol•L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO－3、K＋、Ba2＋
C．1.0 mol•L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO2－4、Mg2＋、Cl－
解析　本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe2＋发生氧化还原反应，选项A错误；HCO－3能与AlO－2反应生成Al(OH)3和CO2－3，选项B错误；ClO－是弱酸根离子，水解生成的具有强氧化性的HClO能与Fe2＋发生氧化还原反应，选项C错误；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。
答案　D
2．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 (　　)。
A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3
解析　A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。
答案　B
3．(2014•济南调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
   (　　)。
A．在0.1 mol•L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、HCO－3
B．在0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
C．在0.1 mol•L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－3
解析　A项，碱性条件下，HCO－3不能大量存在；B项，CO2－3既能与Al3＋发生相互促进的水解反应，又能与Ba2＋生成BaCO3沉淀，故Al3＋、Ba2＋和CO2－3在溶液中不能大量存在；C项，Fe3＋既能与I－发生氧化还原反应，又能与SCN－发生络合反应，故I－、SCN－和Fe3＋在溶液中不能大量存在；D项，c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、ClO－、NO－3四种离子在指定溶液中一定能大量共存。
答案　D
4．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是  (　　)。

A．原溶液中一定含有SO2－4
B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析　盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO2－3或HSO－3氧化成SO2－4，因此原溶液中可能含SO2－3和HSO－3，不一定含SO2－4；同理，NO－3在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此原溶液中可能含Fe2＋，不一定含Fe3＋；实验过程加入盐酸，引入了Cl－，因此无法说明原溶液中
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