河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):必修二 4.1金属矿物的开发利用(1)
1、在冶金工业上,均不能用常见化学还原剂制得的金属组是( )
A.Na、Ba、Mg、Al
B.Na、K、Zn、Fe
C.Zn、Fe、Cu、Ag
D.Mg、Al、Zn、Fe
【答案】A
【解析】A.Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼,故A选;
B.Zn、Fe均用热还原法冶炼,故B不选;
C.Zn、Fe、Cu用热还原法,而Ag用热分解法,故C不选;
D.Zn、Fe均用热还原法冶炼,故D不选;
故选A.
2、铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
【答案】C
【解析】A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O2 2PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,氧元素化合价降低,还原产物有PbO和SO2,故B错误;
C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:2PbS~2PbO~C~2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故C正确;
D、整个冶炼过程中,根据Pb原子守恒,则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣,PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣,所以制取1molPb共转移4mol电子,故D错误.
故选C.
3、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是( )
化学事实 类推结论
A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
【答案】B
【解析】A、pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6正确,但常温下pH=6的盐酸稀释1000倍后pH值只能无限接近7,不能超过7,故A类推错误;
B、因钠、镁都是活泼金属,其金属氯化物都是离子化合物,则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质,故B类推正确;
C、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成是因盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强,但将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,则生成硫酸钡沉淀,故C类推错误;
D、因铝元素在化合物中只有+3价,则Al在O2中燃烧生成Al2O3正确,但事实上Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁,故D类推错误;
故选:B.
4、类推是学习和研究的重要思维方法.下列类推结论正确的是( )
选项 化学事实 类推结论
A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
【答案】C
【解析】A、铁燃烧生成是四氧化三铁,方程