一、选择题
1.化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是
A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污
B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C.捕获排放的CO2能降低地球的温室效应
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
2.在溶液(NH4)2SO4中,离子浓度大小顺序正确的是
A.c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
3.反应CO+H2O(g) CO2+H2在1000℃ 达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K值发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200 ℃
C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度
4.火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ•mol-1
H2O(g)=H2O (l) H2=–44 kJ•mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g) H3=–196.4 kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=+817.63 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63 kJ•mol-1
5.在反应键的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ•mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ•mol-1,H—Cl键的键能为431 kJ•mol-1,判断当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时该反应( )。
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.吸收183 kJ热量
D.放出183 kJ热量
6.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O2 2H2O,负极反应为H2+C-2e- H2O+CO2。则下列推断中正确的是( )
A.正极反应:4OH--4e- 2H2O+O2↑
B.当电池生成1 mol H2O时,转移4 mol电子
C.放电时C向负极移动
D.放电时C向正极移动
7.在2L密闭容器中,在一定条件下发生A(g)+3B(g) 2C(g),在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L,则ν(C)为
A.0.06mol/(L•s) B.0.12mol/(L•s)
C.0.6mol/(L•s) D.1.2mol/(L•s)
8.已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是( )
实验
序号 反应温
度(℃) 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL
A 40 5 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 0
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
9.在一定条件下,发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是
A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变
10.已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/mol B.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol
11.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
12.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,其操作错误的是
A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管不用标准碱液润洗
C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D.滴定结束,读数时要平视读数
13.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内气体密度不随时间变化
B.v (X): v (Y)= l:2
C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
14.密闭容器中进行反应:A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s),能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1
B.压强不随时间变化而变化
C.υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3
D.A的体积分数不随时间变