冬学月中段学情调研考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共51分)
1.科学家发现用二氧化钛(TiO2)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气,这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 ( )
A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C、该反应的原理是:2H2O === 2H2 + O2
D、每产生氢气44.8L,转移电子数目为4NA
2.对于:2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ,是放热反应
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D.该反应为氢气燃烧的热化学方程式,由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
3.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.H2SiO3 H2S CO2 B.H2O NH3•H2O HClO HF
C.H2SO3 Ba(OH)2 BaSO4 D.Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa
4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
5.下列叙述正确的是 ( )
A、铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼
B、铁板上镀锡属于电化学防护
C、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀
6.下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO3的电离方程式:H2SO3 2H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32-
7.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8.能使平衡H2O ⇌ H+ + OH-向正向移动,且使溶液呈酸性的方法是( )
A.向水中加入少量的硫酸钠固体
B.向水中加入少量的五水硫酸铜晶体
C.向水中加入少量的碳酸钠固体
D.将水加热到95℃,使水的pH=6
9.关于甲酸(HCOOH)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是( )
A.把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2
C.甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D.50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应
10.下列叙述中,正确的是( )
①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ B.③④⑤ C.④ D.③④
11.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:
Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH-
12.25℃四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是( )
A.①=②=③=④ B.①>③>②>④
C.④=②>③=① D.①=③>②=④
13.下列说法正确的是 ( )
A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大
B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
14.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平