化学2015年12月月考试题
满分100分,时间90分钟
一.单项选择,每题3分,共60分。
1.下列叙述正确的是( )
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的N aCl,在阳极能得到Cl2
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝
2.如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是( )
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀
D.U型管中溶液pH逐渐减小
3. 以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是( )
A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2Al-6e-=2Al3+,正极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池,则铁为正极
C.在烧杯①中,若构成微型电池,铁为负极,铜为正极,正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色。
4.在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化),则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是( )
A.增大、增大、不变、减小 B.减小、增大、不变、减小
C.增大、减小、减小、减小 D.增大、减小、减小、增大
5.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 ( )
A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3
B.结合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度: c(Na+)>c(HCO3-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
6. 常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是( )
A.若AgNO3足量, AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
B.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
C.若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01 mol/L
D.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大
7.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1NaHC2O 4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol•L-1
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7mol•L-1
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )
8.常温下在下列条件时,能大量共存的微粒组是( )
A.上表提供的数据下:HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣
B.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D.PH=3的溶液中:CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
9.液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离:2NH3 NH+4+NH-2。对该体系的说法中正确的是( )
A.液氨中c(NH+4)与c(NH-2)的乘积总为一定值
B.液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH+4)=c(NH-2)
C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH+4)与c(NH-2)总是相等
D.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2、H2O、NH3•H2O等微粒
10.t℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可