一、选择题
1、反应 A+B—→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B—→X (ΔH >0),②X—→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
2、化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是 ( )
A.该反应过程吸收能量
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出xkJ能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收ykJ能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
3、已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g); ΔH=+242 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); ΔH=+242 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=+484 kJ•mol-1
4、肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol
化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则
断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )
A.194 B.391 C.516 D.658
5、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,
反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的 热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
6、已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ•mol-1
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH= bkJ•mol-1
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1