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浙江教育绿色评价联盟2015-2016学年高二联考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：211.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2016-01-09 17:05:08
- 上传时间：2016-01-09 17:05:59
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※资料简介※
浙江教育绿色评价联盟试卷

高二化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列有关能源的说法错误的是

A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，属于一次能源

B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．原电池将把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

2．下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是

A．加入少量硫酸锌 B．加入少量硫酸铜 C．降温 D．增大压强

3．下列溶液导电性最强的是

A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸 B．0.1 L 1 mol•L-1 H2SO4溶液

C．0.5 L 0.1 mol•L-1盐酸 D．2 L 0.1 mol•L-1 H2SO3溶液

4．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2- B．HCO3- C．Al3+ D．K+

5．下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

6．某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，下列判断正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

7．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是

A．Na2CO3 B．NaCl C．NH4Cl D．CH3COONa

8．下列说法正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

9．在2 L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 mol•(L•s) -1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是

A．3.2 mol B．2.8 mol C．1.6 mol D．3.6 mol

10．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的标志是

A．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．混合气体的密度不再改变 D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

11．科学家提出可以用酸度(AG) 表示溶液的酸碱性， ,下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG=1 B．常温下0.1 mol•L-1 NaOH溶液的AG=12

C．酸性溶液的AG<0 D．常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12

12．可逆反应aX(?)+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)﹣时间(t)关系如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向ΔH＞0

13．常温下，不能证明HA是弱酸的是

A．NaA的溶液呈碱性 B．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

C．0.01 mol•Lˉ1 HA溶液的pH=4 D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

14．某地酸雨经检验除含H+外，还含有Na+、Clˉ、NH4+、SO42ˉ，其物质的量浓度为：c(Na+)= 2.3×10ˉ5mol•Lˉ1，c(Clˉ)=3.5×10ˉ5mol•Lˉ1，c(NH4+)=2.3×10ˉ5mol•Lˉ1，c(SO42ˉ)= 1.05×10ˉ5 mol•Lˉ1（忽略水的电离）。则该地酸雨的pH为

A．3 B．4 C．5 D．6

15．下列说法正确的是

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2

B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C．原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极

D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

16．下列说法或表示方法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ•molˉ1

B．由C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH=＋1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H+(aq)＋OHˉ(aq) = H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g ) ΔH=－Q kJ•molˉ1

17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(ΔH＜0)

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2 N2O4（无色））

D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

18．依据下表判断CH3CH3 CH2=CH2+H2的反应热为

化学键 C－H C=C C－C H－H

键能(kJ•molˉ1) 414.4 615.3 347.4 435.3
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