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2016广东高考化学二轮专题二关于物质的量的简单化学计算的解答方法讲义训练课件

※基本信息※
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- 教材版本：不限
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专题二　关于物质的量的简单化学计算的解答方法

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必考星级 2015年 2014年 2013年

全国Ⅰ卷全国Ⅱ卷全国Ⅰ卷全国Ⅱ卷全国Ⅰ卷全国Ⅱ卷

★★★★★ 8 10 9、27

高考研究和预测 1.以“NA”为中心的简单计算(物质含有微粒、化学键数目、气体摩尔体积、物质的量浓度、含有微粒数目的判断)

2.以“物质的量”为核心的多角度计算(元素及其化合物发生反应转移电子数的判断；与氧化还原反应、盐类水解等有关的微粒个数的判断)

考点一　以“NA”为中心的简单计算

[高考命题分析]　有关阿伏加德罗常数综合判断类试题，命题角度灵活、涵盖知识面广，可与气体摩尔体积、物质微观结构、氧化还原反应中电子的转移、弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、同位素等知识联系在一起，涉及的题型主要为选择题，难度不大，解决此类问题的关键是认真审题，规避命题陷阱，熟知各种物理量的相互转化的关系和条件。

　(2015•高考新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

[解析]　A．D2O的摩尔质量为20 g•mol－1，18 g D2O的物质的量为18 g/20 g•mol－1＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g•mol－1，18 g H2O的物质的量为18 g/18 g•mol－1＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10NA＝10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3 H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3，所含H＋离子数小于2 L×0.5 mol•L－1×2＝2NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。

[答案]　C

(1)阿伏加德罗常数、NA、6.02×1023这三个概念有何不同？

提示：阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，是经过实验已测得比较精确的数值，常用NA来表示。6.02×1023是阿伏加德罗常数常用的近似数值。

(2)物质的量(n)与粒子数(N)之间的关系

提示：二者通过阿伏加德罗常数(NA)联系起来。

物质的量(mol)＝物质所含粒子数/NA＝物质所含粒子数/6.02×1023。

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　 )

A．20 g D2O和20 g H182O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的O原子数为3NA

C．0.1 mol过氧化钠与足量水完全反应时，转移的电子数为0.1NA

D．密闭容器中1 mol NO与2 mol O2充分反应后所得物质的分子总数小于2.5NA

解析：选B。A项中，20 g D2O和20 g H182O的物质的量相同，所以含有的质子数也相同，正确；B项中，2 L 0.5 mol/L亚硫酸含有的溶质的物质的量为1 mol，由溶质提供的O原子数为3NA，但忽略了溶液中的溶剂水含有的氧原子，错误；C项中，0.1 mol过氧化钠与足量水完全反应时，转移的电子数的物质的量为0.1 mol，正确；D项中，1 mol NO与2 mol O2充分反应，生成1 mol NO2，剩余1.5 mol O2，但常温下，NO2与N2O4之间存在平衡，所以反应后所得的混合物的分子数小于2.5 NA，正确。

2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是(　　 )

A．22.4 L N2中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023

C．4 ℃时，22.4 L水含水分子数约为6.02×1023

D．20 g Ne含原子个数约为6.02×1023

解析：选D。A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L•mol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20 g20 g•mol－1＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。

3．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A.11.2n5V　　 B．5V11.2n

C.22.4V5n　　 D．22.4n5V

解析：选D。由NH3的催化氧化方程式可知1 mol NH3转化为NO时转移5 mol电子，可得如下关系式：

NH3　　～　　5e－

1　　　　　 5

V22.4×NA　 n

即n＝5V22.4×NA

解得NA＝22.4n5V。

洞悉有关NA判断的七大“陷阱”

考查方向注意问题
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