2016年高考化学一轮收官核心考点复习(新人教版必修1)
第4章 非金属及其化合物
1.工业合成氨
【知识点的认识】
反应原理:
N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应),这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应.
原料气的制取:
N2:将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2,然后除去CO2,得到N2.
H2:用水和燃料(煤、焦碳、石油、天然气等)在高温下制取.用煤和水制取H2的主要反应为
C+H2O(g) CO+H2;CO+H2O(g) CO2+H2O
制得的N2、H2需净化、除杂质.在用高压机缩压至高压.
合成氨适宜条件的选择:
催化剂:虽不能改变化学平衡,但可以加快反应速率,提高单位时间内的产量.
温度:升高温度可加快反应速率,但从平衡移动考虑,此反应温度不宜太高.使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素.
压强:增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动.但生产设备能不能承受那么大的压强,产生压强所需的动力、能源 又是限制压强的因素.
浓度:在生产过程中,不断补充N2和H2,及时分离出NH3,不但可以加快反应速率,还能使平衡右移,提高NH3的产量.
合成氨的适宜条件:
压强:20~50MPa
温度:500℃左右(此时催化剂的活性最大)
催化器:铁触媒(以铁为主体的多成分催化剂)
【命题的方向】本考点主要考察合成氨反应特点,如何寻找到最佳的反应条件,如何提高转化率.
【解题思路点拔】合成氨最佳反应条件的选择:合成氨是一个气体总体积缩小的、放热的需要催化剂的可逆反应,高压和低温适宜,但考虑到催化剂的活性,选择适宜的温度.
2.离子方程式的书写
【知识点的认识】
一、离子方程式的概念:
离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.
二、离子方程式的书写步骤:
1、写:
明确写出有关反应的化学方程式.
2、拆:
(1)可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示.
(2)对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
实例如下:
1)拆分的物质
如Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣.应为:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O.
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl).
2)不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸.
错误:CO32﹣+2H+=CO2+H2O
原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3、FeS、CuS,等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O
②微溶物作生成物不拆(98%浓硫酸,石灰乳(Ca(OH)2)等特殊的要注意)
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.
错误:该反应不能发生.
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2