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2016年高考化学一轮收官核心考点复习--新人教版必修2第2章 化学反应与能量

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    • 资料类型：单元测试
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    • 适用学校：不限
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  •  2016年高考化学一轮收官核心考点复习（新人教版必修2）

    第2章 化学反应与能量
    　
    1．有关反应热的计算
    【知识点的认识】
    1、概念：有关反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算．
    2、计算方法：
    （1）由化学反应的本质（旧键断裂﹣新键生成）及化学反应能量变化的原因（反应物的总能量与生成物的总能量不等）可得：①反应热=断裂旧键所需的能量﹣生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量；
    （2）根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热．
    （3）其他方法
    根据比热容公式△H=﹣cm△t进行计算；由生成反应的焓变计算：反应热=生成物生成焓之和﹣反应物生成焓之和．
    【命题方向】
    题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式；
    典例1：25℃（1.01×105）Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式．
    分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，因此需要把1g硫粉放出的热量换算求出1mol硫粉放出的热量．
    解答：1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，则1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：
    32g×9.35kJ/g=299.62kJ，
    因此硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.62kJ•mol﹣1
    点评：本题考查燃烧热的概念以及根据一定量的物质参加反应放出的热量写出其热化学反应方程式，注意燃烧热的概念是关键，难度较低．
    题型二：利用键能计算反应热；
    典例2：（2014•重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
    H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）
    A．﹣332    B．﹣118    C．+350    D．+130
    分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
    解答：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
    ①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，
    4×462﹣496﹣2×436=2a+220，
    解得a=+130．
    故选D．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    题型三：盖斯定律及其应用；
    典例3：已知：
    Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
    Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（　　）
    A．﹣260.4kJ/mol﹣1 B．+260.4kJ/mol﹣1 C．﹣441.8kJ/mol﹣1 D．+441.8kJ/mol﹣1
    分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
    解答：已知：①Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
    ②Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）△H2=+90.7kJ/mol
    根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
    则△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣90.7kJ/mol=﹣441.8kJ/mol，
    故选：C．
    点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．
    题型四：根据热化学方程式求反应热；
     
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