高二化学(必修)活动单8
课 题:铁、铜的获取及应用
学习目标:
1.铁、 铜的冶炼
2. 铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用
3.铁、铜的化学性质
4. Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法
5.了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法
重点、难点:Fe2+、Fe3+之间的相互转化
预习任务:
1、将金属钠分别投入到下列溶液中(保持反应前后溶液温度不变),有气体放出且溶液质量减轻的是
A.稀盐酸 B.K2SO4溶液 C.CuCl2 溶液 D.饱和NaHCO3溶液
2.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是 ( )
A.氯化铁溶液中加入足量铁粉,充分振荡B.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液
C.氧化铜固体加入稀盐酸中,完全溶解 D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
3.把等量金属钠进行下列 实验,其中生成氢气最多的是 ( )
A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
4.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不 溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是 ( )
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化亚铁晶体
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
6.某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、
NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的,乙厂的废水有明显的颜色。
(1)甲厂的废水明显呈 性;其中所含三种离子是 ;
(2)乙厂废水有明显的 色;
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀,过滤所得的废水中主要含 ,可以用来浇灌农田。
归纳总结:
活动一:看书,弄懂下列概念:
1. 铁的冶炼:
工业上铁的冶炼原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中,铁元素被还原,还原剂是 ,产生还原剂的化学方程式
、 。由于矿石中有杂质,需除去,所加造渣剂为 ,反应方程式为 。用这种方法炼出的铁是含碳2%~4.5%的 ,将生铁进一步冶炼,就可以得到用途广泛的钢。
2. 铜的冶炼:通过 法精炼铜,同等含量可以达到 %。
活 动 二:通过阅读书本,了解、铁、铜的主要性质
铁 铜
与非金属单质的反应 与O2 反应
与Cl2反应
与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)的反应
与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+反应)
活 动 三:通过交流讨论,归纳总结铁铜氧化物、氢氧化物的区别
1、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 —— 铁红 磁性氧化铁
颜色、状态