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【成才之路】2016年春高中化学人教选修4第4章《电化学基础》课件+习题+章末专题复习+章末综合检测

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2016-02-28 13:08:26
    • 上传时间：2016-02-28 13:09:37
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  • ※资料简介※

  •  第四章　第一节　

    一、选择题
    1．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是(　　)
    A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
    C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
    D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
    解析：据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，B合适。
    答案：B
    2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
     
    卡片：No.28　时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
    卡片上的描述合理的是(　　)
    A．①②③　 B．③④⑤　
    C．①⑤⑥　 D．②③④
    解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。故⑤正确。
    答案：B
    3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
    实验
    装置  
     
     
     
     
    部分
    实验
    现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
    A．a>b>c>d B．b>c>d>a
    C．d>a>b>c D．a>b>d>c
    解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。
    答案：C
    4．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)
    A．CH4(g)＋2O2(g)=====点燃CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0
    B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) 　ΔH<0
    C．2H2(g)＋O2(g)=====点燃2H2O(l)　ΔH<0
    D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)　ΔH<0
    解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。
    答案：B
    5．下列叙述正确的是(　　)
    A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
    C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
    D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动
    解析：A项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反应，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H＋应向原电池的正极作定向移动。
    答案：B
    6．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)
     
    ①c(Ag＋)　②c(NO－3)　③a棒的质量　④b棒的质量
    ⑤溶液的质量
     
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