湖南益阳市箴言中学2015-2016学年高一下学期3月月考化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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益阳市箴言中学2015—2016学年高一3月月考
化学试题
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的原子量：H 1 O16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Ca 40
选择题共17小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分。
1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )
A．34S原子核内中子数为16 B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
2．有六种微粒分别是 X， Y， Z， Q＋， K2＋， M，它们隶属元素的种类 （ ）
A．2种 B．3种 C．4 种 D．5种
3．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )
A．金属性：Li<Na<K B．沸点：HF<HCl<HBr<HI
C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－<Cl－<Br－
4．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族
C．第三周期第ⅦA族 D．第三周期第ⅠA族
5．下列说法正确的是( )
A．3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
6．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A．PCl3 B．Cl2 C．N2 D．HBr
7．下列实验不能作为判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
8．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )
A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX
9．下列叙述中，正确的是( )
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越低
C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙>乙>丁 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( )
A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C．原子半径的大小：甲＞乙
D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
12．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
13．核内中子数为N的R2+的离子，质量数为- 上一篇资料:沪教版九年级上册（新）（上海版）第二章第三节《化学变化中的质量守恒》教学设计及反思
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