课时作业1 物质的量 气体的摩尔体积
基础巩固
1.(2016•益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
答案 C
2.(2016•试题调研)室温下,抽去下图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
A.气体生成物的总体积为0.224 L
B.装置中氢元素的总质量为0.04 g
C.生成物中含有0.01 NA个分子
D.生成物完全溶于1 L水后所得溶液浓度为0.01 mol•L-1
答案 B
3.(2016•江西名校联盟调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO2-3的个数为0.1NA
B.标准状况下,11.2 L苯含有C—H键数目为3NA
C.常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA
D.将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA
解析 标准状况下苯为液体,不适用于标准状况下的气体摩尔体积,B项错误;D2O的相对分子质量为20,54 g D2O的物质的量为2.7 mol,C项错误;Cl2与H2O的反应为可逆反应,故NA个Cl2分子通入足量的水中,转移的电子总数小于NA,D项错误。
答案 A
4.(2015•江苏苏锡常镇四市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L苯中含C—H数目为0.6NA
B.常温下,9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C.常温下,1.0 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA
D.在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O,每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA
解析 A项,标准状况下,苯为液态;C项,该溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA,水电离出的OH-数目为1.0×10-140.1NA=1.0×10-13NA;D项,该反应中每生成3 mol Cl2转移电子数为5NA。
答案 B
5.(2016•经典习题选萃)常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
气体X HI NH3 H2 NO
气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
A.②>③>①>④ B.③>①=④>②
C.③>①>④>② D.④>①>②>③
解析 审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2 N2O4的转化。同温同体积,气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2+2HI===2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol;②中NH3+HCl===NH4Cl,反应后无气体;③中不反应(光照或点燃条件下才反应);④中发生反应2NO+O2===2NO2,2NO2 N2O4,反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间,故C正确。
答案 C
6.(2016•湖北黄冈高三检测)某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,其密度为1.25 g/L,则:
(1)反应前O2的体积V(O2)为
________________________________________________________________________。
(2)X2的摩尔质量为________,Y元素的名称是____________________。
(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量