东台创新学校2015-2016学年度第二学期
第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N 14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
A 卷(满分69分)
一、选择题(本题共23小题,每小题3分,共69分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染,下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是
A.浓硫酸 B.氯气 C.双氧水 D.漂白粉
2.下列关于化学反应和能量变化关 系的描述中,说法不正确的是
A.放热反应,不必加热就一定能发生 B. 化学反应中一定有能量变化
C.吸热反应不一定需要加热也能发生
D.热化学方程式中,热效应数值与反应物的物质的量多少有关
3.下列化学用语或模型正确的是
A.氯化氢的电子式: B硫离子结 构示意图.
C.8个中子的碳原子:12C: D.CH4分子的比例模型:
4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是
A.34S原子核内的中子数为16 B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.16O与18O互称同位素 D.2H的核外电子数比1H多一个
5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.12N2H4(g)+12O2(g)===12N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ•mol-1
6.下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.热稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 D.熔点:SiO2>NaCl>I2>CO2
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.16g CH 4中含有4NA个C—H键
B.一定条件下,氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO,转移电子数为5NA个
C.常温常压下,13.8g NO2与水充分反应,产生0.1N A个NO分子
D.标准状况下,22.4 LCCl4中含有NA个CCl4分子
8.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4 He的同位素 D、比4He少一个质子
9.某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu
C.a和b用导线连接时,电子由铜电极流向铁电极
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
10. 右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相 同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
11. 据报道,最近科学家在宇宙中发现H3分子,则H3和H2属于
A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质 D.以上都不是
12. 在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D.v(D)=30 mol•L-1•min-1
13. 干冰气化时,下列各项中发生变化的是
A.分子间化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力
14. 下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
15. A、B两元素可形成AB型化 合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为
A.在同一周期 B.一种在第一周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期 D.一种在第三周期,一种在第四周期
16. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是