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江苏省江阴市四校2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：295.04KB
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※资料简介※
2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题

第I卷（选择题共69分）

一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）

1．下列说法正确的是

A．将废电池深埋，可防止重金属污染

B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应

C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

2．下列有关化学用语的表示错误的是

A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图：

C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：

3．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石 B．氟化镁 C．冰 D．金属钾

4.下列离子化合物中含有共价键的是

A. NaCl B.MgCl2 C.Na2O D.NaOH

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．形成化学键 B．氢气燃烧 C．铝热反应 D．电解熔融氯化钠[

6．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是:

A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO2

7．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是

A．N2比O2的化学性质稳定

B．F2、C12、Br2、I2 的沸点逐渐升高

C．金刚石的熔点比晶体硅高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱

8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．V(D)=0.40 mol•L－1•s－1 B．V (C)=0.50 mol•L－1•s－1

C．V(B)=1.2 mol•L－1•min－1 D． V(A)=0.30 mol•L－1•s－1

9.在一定温度下,密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再发生变化

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2

C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

10. 今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ•mol－1,

H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ•mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ•mol－1，

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c

11.下列说法正确的是

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由浓度单位决定

D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ•mol-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ•mol-1

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

[A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

13.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)， H＝-571.6 kJ•mol-1，下列叙述正确的是

A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出57 1.6 kJ的热量

B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)， H＝-285.8 kJ•mol-1

14.反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5 mol•L-1•min-1 B.1 mol•L-1•min-1 C.2 mol•L-1•min-1 D .3 mol•L-1•min-1

15.短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A．原子半径：C＞D＞B

B．元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高

C．元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应
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