二第二次月考(第五学段)化学试卷
命题人:
一、选择题(48分)
1、下列化学用语表达正确的是( )
A.苯的分子式B.氟原子的结构示意图
C.氯化钠的电子式D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
2、已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产 生的气体,溶液变棕黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性
3、 下列离子方程式中,书写不正确的是 ( )
A.金属钾与水反应:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B.铜片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.氯气通入碘化钾溶液中:Cl2+ 2I-= 2Cl- + I2
D.醋酸与碳酸钠溶液反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+ H2O+CO2↑
4、下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃试剂瓶中
5、在一密闭容器中,反应aA(气) bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
6、下列有关叙述正确的是( )
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,故SO2是电解质
D、蔗糖、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
7、在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如 下图所示.符合图示的正确判断是( )
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
8、在气体反应中,能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④
9、可逆反应2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:()
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
10、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H =-Q1kJ/mol
H2SO4(浓) + NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1)△H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )。
(A)Q1=Q2=Q3 (B)Q2>Q3>Q1 (C)Q2>Q1>Q3 (D)Q2=Q3>Q1
11、在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则 下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为:3X+2Y 2Z
B.若两容器中均达 到平衡时,两容器的 体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
D.若两容器均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)(mol•L-1) 0.010 0.020 0.020
c(CO2)(mol•L-1 ) 0.010 0.010 0.020
12、某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2( g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转