云南省腾八中2016届高三第二轮复习热点专题14--离子反应
对离子方程式正误判定的考查仍以分析反应物之间不能反应、化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应、氧化还原反应的顺序错误等错因为主,穿插与半定量(少量、足量)及定量(给出具体的量,结合计算)有关的离子方程式的书写和判断问题;离子共存问题主要考查取向:复分解反应、氧化还原反应、双水解反应完全、必考内容中的配离子等方面,会加强设置限制条件甚至隐含条件的考查,因此需注重总结离子颜色、溶液pH、水的电离、两性物质的溶解条件等内容;离子方程式的书写在第Ⅱ卷中会得到进一步强化。
【真题回顾】
1.(07宁夏11)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中: Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中: Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中: Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
2. (08宁夏12)能正确表示下列反应的例子方程式是 ( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 :
B. 向次氯酸钙溶液通入 :
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3. (10宁夏12)下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO2-4===BaSO4↓
正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
4.(11宁夏12)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
5、(13全国新Ⅱ10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
Ⅰ、主干知识:
1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2、电离方程式的书写:(熔融:只有离子化合物能够电离,共价化合物不能电离)
注意区别三种方程式:(1)电离方程式 (2)水解方程式(3)沉淀溶解平衡方程式
3、离子方程式的书写及正误判断
4、离子共存分析
5、离子检验
Ⅱ、题型归纳
题型一:考查离子方程式的正误判断:在离子方程式中只有易溶于水的强电解质写成离子形式,而单质、气体、氧化物、难溶于水的物质以及弱电解质、非电解质、浓硫酸等写化学式。
① 常见物质的溶解性规律
酸:除H2SiO3外无机酸易溶
碱:NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH3•H2O易溶, Ca(OH) 2微溶,其余一般难溶。
盐:钾钠铵硝全溶;氯化物不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅
其他(CO32_、SO32-、SiO32-、PO43-等)一般只溶钾钠铵;Ag 2SO4、CaSO4微溶
离子方程式设错方式归类
一、 设置反应不符合客观事实的陷阱
考虑反应原理是否正确;是否忽略氧化还原反应;是否考虑反应顺序;是否考虑反应环境(溶液酸碱性)对产物的影响等。
如在氧化还原反应中,溶液的pH对物质氧化性或还原性的相对强弱有影响,从而会影响反应进行的方向或产物的价态。配平H或O时要注意,在酸性介质中,反应物或产物中不出现OH-;在碱性介质中,反应物或产物中不出现H+;而对于中性介质,方程式左边可出现H2O、右边可出现H+或OH-。
例1:判断下列离子方程式是否正确,指明原因。
a.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClO
b.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
c.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H