当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 化学量 →

考点8物质的量的浓度全国卷

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2008-04-24 16:14:32
- 上传时间：2008-04-24 16:16:19
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
考点8物质的量的浓度

1．复习重点

1．物质的量浓度的概念及有关计算；

2．溶解度的概念及有关计算；

3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；

4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

1．物质的量浓度。
　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c_B表示，(2)表达式：C_B 单位常用mol/L或mol/m³，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl₂）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe²⁺）=0.5mol/L, c（SO₄^2-）=0.01mol/L等。

2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：m_B =m_浓×ω_浓=m_稀×ω_稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有：C_B =c_浓×V_浓=c_稀×V_稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)

4．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：
①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度
上一篇资料:考点7气体摩尔体积全国卷
下一篇资料:考点9物质的量应用于化学方程式全国卷

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...