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考点10氯气全国卷

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2008-04-24 16:17:23
- 上传时间：2008-04-24 16:18:19
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※资料简介※
考点10氯气

1．复习重点

1．Cl₂的化学性质以及Cl₂的实验室制法和主要用途。

2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl₂的实验室制法。

2．难点聚焦

1．氯元素的知识网络
　　　　　　　　
　　2．次氯酸、漂白粉的性质
　　HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
　　（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H₂CO₃>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
　　　　少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO
　　　　氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl₂ + NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑+ HClO
　　（2）ClO^-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO^-+H₂O HClO+OH^-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
　　　　若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3HClO
　　（3）HClO和ClO^-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
　　　　硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe²⁺ + 5ClO^- + 5H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ Cl^- + 4HClO
　　　　漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO^- + SO₃^2- = Cl^- + SO₄^2-
　　（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O₂↑
　　（5）次氯酸钙中的Ca²⁺、ClO^-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
　　　　 Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO
　　　　注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
　　　　 Ca(ClO)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaClO
　　　　 Ca(ClO)₂ + NaHCO₃ = CaCO₃↓+ HClO + NaClO

3．例题精讲

　例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）

　　A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸

　　选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。
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