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考点11卤素全国卷

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：24.7KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2008-04-24 16:18:21
- 上传时间：2008-04-24 16:19:19
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※资料简介※
考点11卤素

1．复习重点

1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；

2．卤族元素的化合物性质的递变性；

3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4．重点考查卤素性质的变化规律。

2．难点聚焦

1.卤族元素
卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性
①与金属反应：2Fe+3Br₂＝2FeBr₃，Fe+I₂=FeI₂
②与非金属反应：H₂+F₂＝2HF，2P+3Br₂＝2PBr₃
③与水反应：H₂O+Br₂=HBr+HBrO(程度更小)；2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑(剧烈、完全)
④ 与碱反应：2NaOH+Br₂＝NaBr+NaBrO+H₂O；2NaOH+I₂＝NaI+NaIO+H₂O(注：也可生成NaI和NaIO₃)
(2) 相异性(变化规律)注意点：
①F₂ 的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H₂SO₄和HNO₃氧化，因此用NaBr和浓H₂SO₄反应制HBr时，其中含有Br₂蒸气和SO₂气体，应用浓H₃PO₄代替浓H₂SO₄制HBr。用浓H₂SO₄几乎不能制取HI，所以必须用浓H₃PO₄和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应
(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；2KI+Br₂=2KBr+I₂；2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。

注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
4．萃取
(1)原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
(2)操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。使用的仪器是分液漏斗。
(3)注意点：①萃取剂必须具备两点：a．与溶剂不相溶，b．溶质在萃取剂中的溶解度较大。
注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4比水重。②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。③ 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
5．氟化氢(1)性质
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