太仓市明德高级中学(高一化学)学科课堂学案9 2016.3.22
课 题:_ ____ 第一单元化 学反应速率 _____
主备人:__李巨______ 班 级:_______ _ 姓 名:_ _____
一、教学目标
1.理解化学反应速率的概念与表达式。
2.认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。
二、教学重难点
化学反应速率的概念和影响因素,图形识别。
三、课时安排 1
四、【衔接与热身】
1.四种不同类型的晶体各举一例
2.如何比较和判断化学反应的快慢?
【问题与活动】
问题1 1.化学反应速率的概念:通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ,化学反应速率可用单位时间内 反应物
或 生成物 来表示。
2.化学反应速率单位: 或 表达式
学生活动1
例1在2 L容积不变的容器中,发生 N2+3H2 ==2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ,求V (H2)、V (N2)、 V (NH3)。
学生活动2 由上述例题拓展化学反应速率:
1).同一化学反应,用不同的物质表示反应速率,数值 意义 。
2).同一化学反应,不同物质表示的反应速率之比等于 。
其他:
问题2影响化学反应速率的因素
1).内因:化学反应速率的大小主要决定于 。
2).外因:课本实验演示(略)
①温度:温度越 反应速率越 ;
②浓度:浓度越 反应速率越 ;
③对于有气体参与的反应,压强越 反应速率越 ;
④催化剂,能大大改变化学反应速率;
⑤固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响 。
问题3 图形分析 以课本P31问题解决2为例,培养学生识图能力
分析: 1) 横轴表示时间的变化.从左到右 (增.)
2) 纵轴表示气体体积的变化.随时间的增加而 (增加)
对二氧化碳体积随时间的变化图形的再认识
1)产生气体的物质的量在逐渐增多,到t4时, (反应停止,不再增加。)
2)收集气体最多的是 段,速率也 (最大)
3)速率的变化趋势是 (作图)
4)速率变化的原因分析:该反应为 反应,开始时,随反应进行,温度升高,所以 加快;后期(t2后)随着反应进行稀盐酸浓度在逐渐 速率 。
【巩固与评价】
1.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是( )
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
2.实验室用铁粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气,以下措施不能增大化学反应速率的是
A.用铁粉代替铁粒 B.改用3mol/L硫酸溶液
C.改用热的确2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
3.某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中数据分析,该反应的化学方程式为 ;
(2)反应开始至2 min,Z的平均反应速率为 。
【拓展与反思】
4.铁粉与盐酸反应中,经过2min时间,盐酸的浓度从3mol/L减小到1mol/L,试用盐酸表示反应速率:
用氯化亚铁表示的速率为: