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2.1.1《化学反应速率》同步精练精析(苏教版化学必修2)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:1.83MB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2011-03-12 18:21:48
    • 上传时间:2011-03-12 18:25:02
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  • ※资料简介※
  • 2.1.1 化学反应速率
    【典例导悟】
     
    【思路点拨】解答本题要明确以下两点:
     
    【变式训练】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容 器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol•L-1•min-1;乙:v(N2)=2 mol•L-1•min-1;丙:v(NH3)=
    1 mol•L-1•min-1。则三个容器中合成氨的反应速率( )
    A.v(甲)> v (乙)> v (丙)
    B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
    C.v(丙)>v(甲)>v(乙) 
    D.v(乙)>v(甲)>v(丙) 
    【典例2】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
    ①加H2O ②滴入几滴浓HNO3
    ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
    ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
    ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 
    A.①⑥⑦ B.③⑤⑦
    C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦
    【规范解答】选C。该反应的本质是:
    Fe+2H+ ====Fe2+ +H2↑,所以要加快反应速率,同时不改变H2的产量可以采取升高温度,增大H+ 浓度,增大接触面积,使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然增大了H+ 浓度,但Fe与HNO3反应不会产生H2,会使H2的量减少;因为Na+ 和Cl- 不参与反应,故加NaCl固体对反应速率无影响。
    【互动探究】若要减缓上述反应的速率可选用哪些措施?
    提示:可选用如下方法①加H2O——降低H+ 浓度;④加CH3COONa——CH3COO- 与H+ 生成弱电解质。
    【变式训练】下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) 
    A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改成铝片
    B.铁与稀硫酸反应制氢气时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸
    C.锌与稀硫酸反应制氢气时,适当提高溶液的温度
    D.钠与水反应时增大水的用量
    【解析】选C。A中使反应物接触面积减小,可以降低化学反应速率;B中浓硫酸使铁钝化,反应不能继续进行;D中,水的浓度是定值,增加水的用量,反应速率不变。
    【学业达标训练】
    1.关于化学反应速率的说法正确的是( )
    A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
    B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
    C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
    D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
    【解析】选D。根据化学反应速率的意义和表示方法,对选项逐一进行分析:
     
    2.氨气分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为( )
    A.0.32 mol/(L•s) B.0.16 mol/(L•s)
    C.1.6 mol/(L•s) D.0.8 mol/(L•s)
     

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