2.1.1《化学反应速率》同步精练精析（苏教版化学必修2）
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2.1.1 化学反应速率
【典例导悟】
【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
【变式训练】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容 器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol•L－1•min－1；乙：v（N2）＝2 mol•L－1•min－1；丙：v（NH3）＝
1 mol•L－1•min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A．v（甲）＞ v （乙）＞ v （丙）
B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）
D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）
【典例2】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3
③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl固体 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦
C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦
【规范解答】选C。该反应的本质是：
Fe+2H+ ====Fe2+ +H2↑，所以要加快反应速率，同时不改变H2的产量可以采取升高温度，增大H+ 浓度，增大接触面积，使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然增大了H+ 浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；因为Na+ 和Cl- 不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。
【互动探究】若要减缓上述反应的速率可选用哪些措施？
提示：可选用如下方法①加H2O——降低H+ 浓度；④加CH3COONa——CH3COO- 与H+ 生成弱电解质。
【变式训练】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度
D．钠与水反应时增大水的用量
【解析】选C。A中使反应物接触面积减小，可以降低化学反应速率；B中浓硫酸使铁钝化，反应不能继续进行；D中，水的浓度是定值，增加水的用量，反应速率不变。
【学业达标训练】
1．关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
【解析】选D。根据化学反应速率的意义和表示方法，对选项逐一进行分析：
2．氨气分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
A．0.32 mol/（L•s） B．0.16 mol/（L•s）
C．1.6 mol/（L•s） D．0.8 mol/（L•s）
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