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2.1《化学反应速率反应限度》典型例题及课时练习(苏教版化学必修2)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2011-03-18 19:22:29
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  • ※资料简介※
  • 2010-2011学年第二学期高一化学必修2(苏教版)典型例题及课时练习
    专题2 第一单元 化学反应速率反应限度
    一、教学内容:
    专题2 第一单元 化学反应速率反应限度

    二、考点清单
    1. 了解化学反应速率的概念,知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,并能用于解释说明有关问题;
    2. 理解化学反应速率的含义,表示方法,从定量的方面研究化学反应速率,学会反应速率的简单计算;用不同的反应物或生成物表示的反应速率的关系及比较方法;
    3. 了解化学平衡的概念,建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的;
    4. 掌握根据平衡概念判断可逆反应达到化学平衡的标志,理解化学平衡的状态特征;

    三、全面突破
    知识点1:
    (一)化学反应速率
    (1)定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,即用单位时间内物质浓度的改变量来表示。
    (2)表达式:v =△c/△t
    式中各符号的表示意义:v:化学反应速率;△c:反应物或生成物浓度的变化量,单位:mol•L-1;△t:时间,单位:秒(s)、分(min)、小时(h)。
    (3)单位:mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•h)
    化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。化学反应速率与浓度的改变量成正比,与时间的改变量成反比,随着反应的进行反应物浓度的改变量逐渐减小,所以化学反应速率实际上是某一时间内的平均反应速率。当△t→0时,化学反应速率就是化学反应的瞬时速率。
    (4)化学反应速率与物质化学计量数的关系
    同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时,其数值可能不同,速率之比等于各物质化学计量数之比,但其意义相同。
    例如:对于反应:mA+nB=pD+qE,v(A):v(B):v(D):v(E)=m:n:p:q,利用反应速率与化学计量数的关系可以进行化学反应速率的计算、大小比较和化学计量数的求解。
    化学反应速率的计算与判断的主要题型:①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率;②同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化;③根据反应速率,计算反应进行的时间或确定某物质的变化量;④确定反应的化学方程式;⑤比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。
    警示:①表示化学反应速率时,必须指明以何种物质的浓度变化表示;②化学反应速率实际上是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;③不能用固体或纯液体来表示反应速率;④化学反应速率都是正值;

    (二)影响化学反应速率的因素
    (1)内因(主要因素)
    参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的内因,如离子反应通常比有机反应快得多,Na、Mg、Al活泼性不同,与水反应的速率也不相同。
    (2)外因(次要因素)
    ①温度:其他条件不变时,升高温度可以增大反应速率;降低温度可以减小反应速率。
    ②浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。(注意:固体、纯液体的浓度是常数,因此固体、纯液体不能用来表示化学反应速率。)
    ③压强:对于气体参加的化学反应,增大压强可以增大化学反应速率,减小压强可以减小化学反应速率。
    ④催化剂:催化剂能够改变化学反应速率。原因:催化剂能降低反应物分子间反应时的能量(活化能),增大了有效碰撞次数。
    ⑤影响化学反应速率的其他因素:a.固体表面积:一般颗粒越小与其他物质的接触面积越大反应速率越大。b.物质的状态:一般来说,配成溶液或反应物是气体,都能增大反应物之间的接触机会,有利于加快反应速率。c.其他的如光、电磁波、超声波等也能影响化学反应速率。
    警示:对于影响化学反应速率的因素的应用,要特别注意压强、浓度等因素的特殊情况。如对固体和纯液体无浓度而言,因此改变用量不会改变化学反应速率;对于固体间的反应、液体间的反应以及固液间的反应而言,压强对此类反应速率几乎无影响,因此压强的改变只对有气体参加的反应引起改变。

    【典型例题】
    例l. 对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,试回答有关问题:
    (1)通常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率        。
        (2)前4秒内测得生成SO2的速率为0.4mol•L-1•s-1,则O2减少的速率是           。
    (3)测得4秒后O2的浓度为2.8mol•L-1, 则开始时O2的浓度是            。
    解答:(1)O2、SO2  (2)0.55mol•L-1•s-1  (3)5.0mol•L-1;
    点拨:(1)化学反应速率通常用单位时间内物质的量浓度的变化来表示,而固体、纯液体的浓度视为定值,所以,该反应中以浓度的变化来表示反应速率只能用O2或SO2。
    (2)v(O2)=11/8v(SO2)=0.55mol•L-1• s-1。(3)△c(O2)=v(O2)•t=0.55mol•L-1•s-1×4s = 2.2mol•L-1;c(O2)=2.2mol•L-1+2.8mol•L-1。=5.0mol•L-1。

    例2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(    )
        A. 0.5mol•L-1•min-1            B. 1mol•L-1•min-1   
    C. 2mol•L-1•min-1             D. 3mol•L-1•min-1 
    题析:本题根据mA+nB=pD+qE,v(A):v(B):v(D):v(E)=m:n:p:q知,v(C)= 2mol•L-1•min-1。选C。

    例3. 五氧化二氮是白色固体,熔点30

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