教学目标:1. 掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写
【教学重点】弱电解质的电离和性质【教学难点】运用弱电解质的电离解决实际问题
自 主 学 习
实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现象。
根据上述实验结果,你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。
结论::酸性强弱:醋酸>碳酸>硼酸
查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论: 对于一元酸,在相同温度下,电离常数较大的酸,则酸性较强,说明电离常数的大小可以反映出不同酸的酸性强弱。
写出反应的方程式;
2 CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+CO2+H2O
为什么硼酸不能放CO2?
一.电离常数
1.表达式
对一元弱酸HA:
HA H++A- Ka=c(H+)•c(A-)c(HA)。
对一元弱碱BOH:
BOH B++OH- Kb=c(B+)•c(OH-)c(BOH)。
2.特点
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定,同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同,K值越大,电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时,其电离常数不变。
(3)电离常数K只随温度的变化而变化,升高温度,K值增大。
(4)多元弱酸电离常数:K1≫K2≫K3,其酸性主要由第一步电离决定,K值越大,相应酸的酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
小组讨论:
1.溶液的导电性与什么因素有关1.溶液的导电性与什么因素有关
导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小,离子浓度大的,导电性强,若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液导电能力强。
2.有人说:强电解质的就是可溶的,弱电解质就是难溶的,对吗?
2.强电解质不一定易溶于水,如CaCO3、BaSO4都是强电解质,易溶于水的也不一定是强电解质,如NH3、H2O、H3PO4、HF等,故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?
3.都不一定。如对于CH3COOHCH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
4.为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
4.(1)一级电离电离出的H+抑制了二级电离,依次类推。(2)一级电离完成后,酸式酸根离子是一个阴离子,从阴离子中电离出H+是比较耗能的,且酸式酸根离子带的负电荷越多,电离出H+越困难。
合作探究
二.溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系
(1)0.1 mol•L-1 CH3COOH 存在着两种电离平衡(酸的电离平衡和水的电离平衡) ① c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1
② c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
③ c(CH3COOH) > c(H+)>c(CH3COO-)> c(OH-)
(2) 0.1 mol•L-1NH3•H2O
① c(NH3•H2O)+ c(NH4 +)=0.1 mol•L-1
② c(OH-) =c(H+)+ c(NH4 +) ③ c(NH3•H2O) > c(OH-)> c(NH4 +)> c(H+)
(3)0.1 mol•L-1NaCl溶液
① C(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+