当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 模块复习与检测 →

浙江省宁波市效实中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：161.91KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：26
    • 更新时间：2016-06-06 20:27:16
    • 上传时间：2016-06-06 20:27:36
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  •  2015-2016学年浙江省宁波市效实中学高二（上）期中化学试卷

    　
    一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
    1．不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A．常温下，NaA溶液的pH=9
    B．0.01 mol•L﹣1HA溶液的pH=4
    C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
    D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
    2．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2+3B2⇌2Χ2的化学反应速率．甲测得：v（A2）=0.5mol/（L•min），乙测得：v（B2）=1.5mol/（L•min），则这两位同学的测定结果（　　）
    A．都正确 B．都不正确
    C．甲正确，乙不正确 D．都对或都错
    3．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
    4．在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3﹣ Na+  SO42﹣
    C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
    D．能与Al反应放出H2的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
    5．25℃，下列溶液的pH值最小的是（　　）
    A．0.01mol•L﹣1HCl B．pH=2的H2SO4溶液
    C．c（OH）=10﹣13mol•L﹣1 D．pH=1溶液加水稀释1倍
    6．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（　　）
    A．混合物中各组分的浓度改变
    B．混合体系中气体密度发生变化
    C．正、逆反应速率改变
    D．反应物的转化率改变
    7．下列实验方法能够达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20gNaCl
    B．用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液
    C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液
    D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为12.6
    8．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（　　）
    A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
    9．在25℃时，用0.125mol•L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）
     
    A．13 B．12 C．10 D．11
    10．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中 不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
    11．中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（　　）
    A．cB= • B．cB= • 
    C．cB= D．cB= • 
    12．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣ ）
    C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
    D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动
    13．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）⇌bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（　　）
    A． B． C．35 D．20
    14．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
    a．各物质的浓度不变；
    b．容器内气体压强不变；
    c．容器内气体密度不变；
    d．容器内气体颜色不变；
    e．各组分的物质的量分数或质量分数不
     
  • 上一篇资料:重庆市外国语学校2015-2016学年度春期初三下第二次适应性测试化学卷（文档版 无答案）
    下一篇资料:苏教版高二化学选修四《化学反应原理》专题一第三单元《金属的腐蚀与防护》教学课件
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB