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河北省唐山市睿德学校（人教版）高二化学选修四学案--4.1 原电池

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    • 资料类型：教(学)案
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    • 更新时间：2016-06-12 20:24:48
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  •     选修4导学案  了解常见的化学电源的种类及其工作原理

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    课题 原电池 节  次 第1、2课时
    学习目标 了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。
    学习重点 常见的化学电源的种类及其工作原理
    学习难点 常见化学电源的工作原理
    学习程序 学习笔记
    【自学指导二】阅读教材75-78页，思考并完成下列问题。
    <化学电池的类型及工作原理>
    化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
    1、 一次电池（又称干电池）
    如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
    （1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：
    负极（Zn）：                                                        
    正极（MnO2）：                                                       
    总反应：                                                          
    （2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：
    Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
    则：负极(    )：                                                  
    正极(    )：                                                  
    2、 二次电池（又称充电电池或蓄电池）
    如：铅蓄电池。反应方程式如下式：
    Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)   2PbSO4(s) +2H2O(l)
    ①其放电电极反应：
    负极(    )：                                                        
    正极(    )：                                                        
    ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：
    （电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）
    阴极：                                                            
    阳极：                                                              
    3、 燃料电池
     燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
    如：氢氧燃料电池。
      ①酸性介质时，电极反应：
    负极：                                                             
    正极：                                                            
    总反应：                                                          
    ②碱性介质时，电极反应：
    负极：                                                             
    正极：                                                            
    总反应：                                                          
    除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
    练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
    【小结】书写电极反应式应注意以下几点：
    1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
    2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到 另一极反应；
    3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）。
    请把预习过程中产生的疑问记录下来
     
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