2015-2016学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一(下)期中化学试卷
一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”.它与天体中的中子星构成类似.有关:“四中子”微粒的说法正确的( )
A.该微粒的质量数为2
B.该微粒不显电性
C.它与普通中子互称为同位素
D.在元素周期表中与氢元素占同一位置
2.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是( )
A.酸与碱的中和反应 B.石灰石高温分解反应
C.镁和盐酸的反应 D.氧化钙和水的反应
3.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B.v(B)=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C.v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D.v(D)=1 mol•L﹣1•s﹣1
4.对于工业合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大N2浓度可以增大反应速率
5.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B.单质分子中均含共价键
C.HF与HBr相比,分子内共价键更强,所以HF沸点更高
D.由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键
6.下列各组性质比较中,正确的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
③沸点:HF>HCl>HBr>HI
④金属性:K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
⑥半径:O2﹣>Na+>Na>Cl.
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
7.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g),5min末已生成 0.2molW,若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1,则 n是( )
A.2 B.4 C.1 D.3
8.下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放
9.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10.某元素原子R的质量数为A,Rm﹣的核外电子数为x,则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为( )
A.(A﹣x+m) mol B.(A﹣x﹣m) mol C. (A﹣x+m)mol D. (A﹣x﹣m)mol
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:下列叙述不正确的是( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2
A.L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L>M
B.M与T形成的化合物有两性
C.Q是硫元素
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
12.下列叙述中正确的是( )
A.在稀溶液中,1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
13.下列五种烃:①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列为( )
A.①④②③⑤ B.④①②③⑤ C.⑤③②①④ D.④①③⑤②
14.两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和戊烷的混合物 D.可能是乙烷和