§4—1 无机非金属材料的主角—— 硅(第一课时)
【学习目标】
1.掌握硅及其重要化合物的性质和用途。
2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
【学习重点】二氧化硅的性质
【学习难点】硅酸盐的丰富性和多样性
情境引入:
硅在地壳中的含量仅次于氧,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。在无机 非金属材料中,硅一直扮演着主要角色。
知识要点:
一:硅单质
1.制备(1)将石英砂(SiO2)和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳
(2)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2
SiCl4+2H2
根据在初中学过的知识及阅读课本P79,完成下列表格
碳 硅
存在形态
物理性质
原子结构
示意图
化学性质
用途[
阅读课本 P74-P76,填写下列表格
二.二氧化硅
二氧化碳 二氧化硅
类别
结构形态
存在
物理性质
化学性质
用途
根据所学知识,思考下列问题:
1. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,为什么?
2. 根据SiO2化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的性质是由什么决定的?
归纳总结:
1.硅单质有 和 两种。晶体硅的结构类似 是带有 的 固体。 、 、 常温下化学性质 。硅在元素周期表中处于 与 的 ,是一种 ,是良好的 材料。硅是信息技术的 ,半导体晶体管及芯片的出现,促成了 的革命。利用高纯硅的半导体性能,可以制成 ,将光能转换为 。光电池可作 等动力。
2.二氧化硅广泛存在于 中,天然二氧化硅也叫 ,天然存在的二氧化硅有 和 两种。 是结晶的二氧化硅,具有不同的晶型和色彩。在SiO2晶体中,每个硅原子周围结合 个O,Si在中心,O在4个顶角,形成空间 结构。SiO2是酸性氧化物,能与强碱和碱性氧化物反应 、 。 是唯一可以与之反应的酸,化学方程式为: 。常利用此反应雕刻玻璃。二氧化硅可制造光导纤维、石英玻璃、钟表、电 子工业上的重要部件等。
练习:
1、下列关于二氧化硅的叙述中,不正确的是 ( )
①在固态和液态时,导电性能都很弱 ②