基础课时1 化学反应的热效应
1.(2014•新课标全国卷Ⅱ,13)室温下,将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解析 1 mol CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH1>0,1 mol CuSO4•5H2O(s)溶于水可以分为两个过程,先分解成1 mol CuSO4(s)再溶于水CuSO4•5H2O的分解为吸热反应,即ΔH3>0,根据盖斯定律得到关系式ΔH1=ΔH2+ΔH3,分析得到答案:ΔH1<ΔH3。
答案 B
2.(2013•课标全国Ⅱ,12)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+32O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)===32S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+12O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
解析 ②式中含有S2(g)、③式中含有S(g),根据盖斯定律可知,②×23-③×2得2S(g)+23SO2(g)+23H2O(g)===23H2S(g)+S2(g)+O2(g),然后再加①×23得2S(g)===S2(g),所以ΔH4=ΔH2×23+ΔH1×23-ΔH3×2。
答案 A
3.(2015•重庆理综,6)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ•mol-1
已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ•mol-1
S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ•mol-1,则x为( )
A.3a+b-c B.c-3a-b
C.a+b-c D.c-a-b
解析 由碳的燃烧热ΔH1=a kJ•mol-1,得①C(s) + O2(g)===CO2(g) ΔH1=a kJ•mol-1,将另外两个热化学方程式进行编号:②S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ•mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ•mol-1,运用盖斯定律,目标反应可由①×3+②-③得到,所以ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c。
答案 A
4.(2014•重庆理综,6)已知:C(s)+H2O(g)===CO