当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章化学反应与能量转化 →

第1章《化学反应与能量转化》第一轮复习学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2012-09-14 08:28:55
- 上传时间：2012-09-14 08:30:44
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
曹县一中高中三年级化学学科学案
编写人：杨东峰    审核人：李长南    第10周
《化学反应原理》第一章化学反应与能量变化
第一节化学反应的热效应
【考纲要求】
1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量转化形式。
2.了解吸热反应、放热反应、反应热、中和热的概念。
3.了解热化学方程式的含义，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【自主学习】
考点一、化学反应与反应热
1、化学反应的实质与特点：
   （1)化学反应的实质是                       。
    (2)化学反应的特点是：既有       生成，又有        的变化或转换。
2、反应热：
     (1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应        热量为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
（2）表示方法：用    表示，若为      表示反应吸热，若为      表示反应放热。
【问题探究】需要加热的一定是吸热反应，放热反应不需加热就可进行就能发生，这种说法对吗?

3、燃烧热：在101kPa时，            物质完全燃烧生成
氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
4、中和热：
(1)在稀溶液中，强酸稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应而生成         ，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．表示为：
     H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);ΔH（298K）=-57.3 kJ•mol－1　
(2)中和热的测定：实验用品、装置、步骤。( 见教材 )
(3)注意事项：①为保证盐酸被完全中和，所用稀氢氧化钠稍过量。
             ②采用稀的强酸、强碱。
【问题探究】：换用弱酸或弱碱会影响中和热的数值吗？若将稀盐酸换成浓硫酸呢？

【特别提示】：① 化学反应不仅遵守质量守恒，而且遵守能量守恒，能量变化主要以热能形式，也有其他形式的能量变化。
② 反应热与键能的关系：键能越大，物质越稳定，而物质越稳定，本身具有的能量越低。如果反应物的键能总和小于生成物的键能总和，反应发生时就会         （填放热或吸热），反之             。
【典例分析1】下列变化中属于吸热反应的是（        ）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
考点二、化学反应的焓变
1、焓（）：描述物质所具有的     的物理量。
2、化学反应的焓变（∆H）：
   反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即△H＝H（反应产物）－H（反应物）
3、反应热与焓变的关系：
对于          下的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转成      ，（没有转化为电能、光能等），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即QP=∆H，（Qp表示在         不变的条件下化学反应的反应热。）

考点三、热化学方程式
1、概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
2、意义：既表明了化学反应中的     变化，又表明了化学反应中的    变化的化学方程式。
【典例分析2】：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH（298K）=-571.6 kJ•mol－1　
表示在298K时，           与          反应，生成
放出571.6kJ的热量。
3、书写注意事项：
a、要注明反应物和生成物的           （同素异形体、要注明名称），          因为物质所具有的能量与其聚集状态有关，即反应物的状态不同，△H也不同。
b、要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度和压强有关，如不   注明，即表示在101kPa和25°C。
c、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示             ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
d、△H：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表       ，“－”代表         。△H的单位是：       或        。
【典例分析3】：1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625kJ，试写出热化学方程式。

考点四、化学反应焓变的计算
1. 根据键能数据计算： △H = E（反应物）- E（生成物）   或
△H = E（断键）- E（成键）
【针对训练1】已知1mol氢气分子中化学键
上一篇资料:Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3——高考中的明星
下一篇资料:第二节《铝及其重要化合物》考点提升训练

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...