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福建省平和县第一中学高三化学专题六《化学反应与能量变化》单元检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：253.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2011-12-29 09:48:29
- 上传时间：2011-12-29 09:49:04
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※资料简介※
一、选择题（本大题共20小题，每空3分，共60分）
1．通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 A—A B—B A—B
生成1mol化学键时放出的能量 436kJ•mol-1 243 kJ•mol-1[来 431 kJ•mol-1
则下列热化学方程式不正确的是   （     ）
A．1/2A2 （g）+1/2B2 （g）=AB（g）    △H = -91.5 kJ•mol-1
B．A2 （g）+ B2（g） =2AB（g）       △H = -183 kJ•mol-1
C．1/2A2 （g）+1/2B2 =AB（g）         △H = +91.5 kJ•mol-1
D． 2A B（g）= A2 （g）+ B2 （g）          △H = +183 kJ•mol-1
2．火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应
的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　 ΔH1=－533.23 kJ•mol－1
H2O（g）＝H2O （l）　            DH2＝–44 kJ•mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g）        DH3＝–196.4 kJ•mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为                   （     ）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） ΔH＝＋817.63 kJ•mol－1
B．N2H4（g ）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） ΔH＝－641.63 kJ•mol－1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） ΔH＝－641.63 kJ•mol－1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） ΔH＝－817.63 kJ•mol－1
3．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图
判断（虚线表示加催化剂后变化曲线）；下列叙述中
正确的是（     ）
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热会减小
C．正反应放热
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
4．已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生
反应时的中和热 57.3kJ•mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是（     ）
①C8H18（l）+25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）；△H＝－5518kJ•mol－1
②C8H18（l）+25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ•mol－1
③H++OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ•mol－1
④NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）＝1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ•mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②

5. 盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应
是相同的。已知：     H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1
C2H5OH(g)= ==C2H 5OH(l)；ΔH2 ＝－Q2 kJ•mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH3＝－Q3 kJ•mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) (     )
A．Q1＋Q2＋Q3                   B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3          D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
6．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和
石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下
列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是(　　 )
A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧
杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧
杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
7．将V1 mL 1.00 mol•L－1 HCl溶液和V2 mL未知
浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温
度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2
＝50 mL)。下列叙述正确的是       (     )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol•L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8．下列反应可以设计成原电池的是                                  (     )
①CaO＋H2O===Ca(OH)2　   ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 ③2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　   ⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　
⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥       B．②③⑤⑥       C．②⑤⑥       D．全部
9．有关下图装置中的叙述正确的是           (     )
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH) 3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－―→Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
10．为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是                                                   (     )

A．装置甲左侧的液面一定会下降          B．装置乙中的铁钉腐蚀最快
C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀
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